题目内容
煤和石油是一个国家化工发展的支柱，煤和石油产品是合成橡胶、纤维、树脂等的基本原料，如煤产品乙炔、石油产品乙烯是化工基本原料之一．根据下列流程，完成以下问题．
（1）写出电石制取乙炔的化学方程式 ．
（2）随意丢弃聚氯乙烯制品会造成白色污染，聚氯乙烯的结构简式为 ．C2H4O中是否含有醛基可用 （填试剂名称）来检验．
（3）有机物CH3CH2OH的俗称 ，含有的官能团名称是 ．
（4）由乙炔制备聚氯乙烯、由乙烯制备聚乙烯的过程中均涉及到的化学反应类型是 ．
A 氧化反应 B 取代反应 C 加聚反应 D 消去反应
（5）石油经一系列加工过程获得乙烯，其中不涉及到的物质分离方法是 ．
A．分馏 B．过滤 C．干馏 D．裂解．
（1）写出电石制取乙炔的化学方程式
（2）随意丢弃聚氯乙烯制品会造成白色污染，聚氯乙烯的结构简式为
（3）有机物CH3CH2OH的俗称
（4）由乙炔制备聚氯乙烯、由乙烯制备聚乙烯的过程中均涉及到的化学反应类型是
A 氧化反应 B 取代反应 C 加聚反应 D 消去反应
（5）石油经一系列加工过程获得乙烯，其中不涉及到的物质分离方法是
A．分馏 B．过滤 C．干馏 D．裂解．
考点：化石燃料与基本化工原料,石油的裂化和裂解,煤的干馏和综合利用
专题：有机化合物的获得与应用
分析：（1）实验室用电石与水反应制乙炔；
（2）聚氯乙烯是氯乙烯的加聚产物；根据醛基的性质分析；
（3）乙醇俗称酒精，含有羟基；
（4）乙炔先与HCl加成，再发生加聚反应生成聚氯乙烯；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；
（5）乙烯是石油分馏产物经过裂解生成的．
（2）聚氯乙烯是氯乙烯的加聚产物；根据醛基的性质分析；
（3）乙醇俗称酒精，含有羟基；
（4）乙炔先与HCl加成，再发生加聚反应生成聚氯乙烯；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；
（5）乙烯是石油分馏产物经过裂解生成的．
解答：
解：（1）实验室用电石与水反应制乙炔，其反应的方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）聚氯乙烯是氯乙烯的加聚产物，聚氯乙烯的结构简式为
；醛基具有还原性，能被银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液氧化，所以常用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液来检验醛基；
故答案为：；银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；
（3）有机物CH3CH2OH是乙醇的结构简式，乙醇俗称酒精，其官能团为羟基，故答案为：酒精；羟基；
（4）乙炔先与HCl加成，生成氯乙烯，氯乙烯再发生加聚反应生成聚氯乙烯；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，所以两个反应均涉及到加聚反应，
故答案为：C；
（5）乙烯是石油分馏产物经过裂解生成的，所以石油经一系列加工过程获得乙烯，其中不涉及到的物质分离方法是干馏和过滤，故答案为：BC．
（2）聚氯乙烯是氯乙烯的加聚产物，聚氯乙烯的结构简式为
；醛基具有还原性，能被银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液氧化，所以常用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液来检验醛基；故答案为：
；银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；（3）有机物CH3CH2OH是乙醇的结构简式，乙醇俗称酒精，其官能团为羟基，故答案为：酒精；羟基；
（4）乙炔先与HCl加成，生成氯乙烯，氯乙烯再发生加聚反应生成聚氯乙烯；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，所以两个反应均涉及到加聚反应，
故答案为：C；
（5）乙烯是石油分馏产物经过裂解生成的，所以石油经一系列加工过程获得乙烯，其中不涉及到的物质分离方法是干馏和过滤，故答案为：BC．
点评：本题考查了有机方程式的书写、反应类型的判断、结构简式等，注意根据结构决定性质分析，把握有机物官能团的性质是关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列反应中，水作为还原剂的是（ ）
| A、Na2O+H2O═2NaOH | ||||
| B、2F2+2H2O═4HF+O2 | ||||
| C、Cl2+H2O═HCl+HClO | ||||
D、3Fe+4H2O
|
为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性．在加入第25滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第50滴时，不再产生气体（假设气体全部溢出）．
②向上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据实验以下推测正确的是（ ）
①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性．在加入第25滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第50滴时，不再产生气体（假设气体全部溢出）．
②向上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据实验以下推测正确的是（ ）
| A、一定有SO32-离子 |
| B、一定有Cl-离子 |
| C、一定有CO32-离子 |
| D、不能确定HCO3-离子是否存在 |
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．
原电池是化学对人类的一项重大贡献．
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、1mol Cl2通入含1molFeBr2的溶液中 Cl2+Fe2++2Br-=Fe3++Br2+2Cl- | ||
B、少量的NaHSO4加到足量的Ba（OH）2溶液中 H++S
| ||
C、少量的石灰水加到足量的NaHCO3溶液中 Ca2++OH-+HC
| ||
| D、氧化铜与盐酸反应 O2-+2H+═H2O |