题目内容
在同温同压下，同体积的CH4和CO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，质量之比为 ．
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，根据物质的量和分子组成计算原子个数关系，根据物质的量和气体的摩尔质量计算质量关系．
解答：
解：同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，分子数目相同，则物质的量之比为1：1，分子数之比为1：1，分子数N=nNA，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比是1：1，
甲烷的分子式为CH4，1个分子中含有5个原子，二氧化碳的分子式为CO2，1个分子中含有3个原子，相同物质的量的气体原子数之比为5：3，
甲烷的相对分子质量为16，二氧化碳的相对分子质量为44，则质量之比为16：44=4：11，
故答案为：1：1；1：1；5：3；4：11．
甲烷的分子式为CH4，1个分子中含有5个原子，二氧化碳的分子式为CO2，1个分子中含有3个原子，相同物质的量的气体原子数之比为5：3，
甲烷的相对分子质量为16，二氧化碳的相对分子质量为44，则质量之比为16：44=4：11，
故答案为：1：1；1：1；5：3；4：11．
点评：本题考查物质的量的有关计算，以及阿伏伽德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用．
练习册系列答案
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为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性．在加入第25滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第50滴时，不再产生气体（假设气体全部溢出）．
②向上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据实验以下推测正确的是（ ）
①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性．在加入第25滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第50滴时，不再产生气体（假设气体全部溢出）．
②向上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据实验以下推测正确的是（ ）
| A、一定有SO32-离子 |
| B、一定有Cl-离子 |
| C、一定有CO32-离子 |
| D、不能确定HCO3-离子是否存在 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、1mol Cl2通入含1molFeBr2的溶液中 Cl2+Fe2++2Br-=Fe3++Br2+2Cl- | ||
B、少量的NaHSO4加到足量的Ba（OH）2溶液中 H++S
| ||
C、少量的石灰水加到足量的NaHCO3溶液中 Ca2++OH-+HC
| ||
| D、氧化铜与盐酸反应 O2-+2H+═H2O |
铝制餐具使用广泛，铝在空气中稳定存在的原因是（ ）
| A、能发生铝热反应 |
| B、铝的化学性质不活泼 |
| C、常温下铝不与氧气反应 |
| D、铝表面能形成致密的氧化膜 |