Question

欲增大Mg（OH）₂在水中的溶解度，可采用的方法是（　　）

• A、增大pH
• B、加入2.0 mol?L^-1NH₄Cl固体
• C、加入MgSO₄，固体
• D、加入适量95%乙醇

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：Mg（OH）₂在水中存在沉淀溶解平衡，欲增大Mg（OH）₂在水中的溶解度，则需使溶解平衡正向移动，所以要根据沉淀溶解平衡的影响因素分析，选择合适的改变溶解度的方法．

解答： 解：A、增大溶液pH值，溶液中c（OH^-）增大，Mg（OH）₂的溶解平衡逆移，溶解度降低，故A错误；
B、加入2.0 mol?L^-1NH₄Cl，由于NH₄⁺与OH^-结合使溶液中c（OH^-）减小，Mg（OH）₂的溶解平衡正移，溶解度增大，故B正确；
C、加入0.1 mol?L^-1MgSO₄，c（Mg²⁺）增大，Mg（OH）₂的溶解平衡逆移，溶解度降低，故C错误；
D、加入适量95%乙醇，对Mg（OH）₂在水中的溶解度无影响，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了影响沉淀溶解平衡的因素，题目难较小，注意把握影响沉淀溶解平衡的因素，侧重于基础知识的考查．