题目内容
美国海军航空站安装了MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-═H2O+CO2，则下列推断正确的是（ ）
| A、正极反应为：4OH-═O2+2H2O+4e- |
| B、放电时CO32- 向负极移动 |
| C、电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4mol |
| D、放电时CO32- 向正极移动 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：在燃料电池中，燃料在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得电子发生氧化反应，根据反应中电子的转移与反应物的关系求转移电子的物质的量；在电池内部阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此分析．
解答：
解：A．该燃料电池燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为2H2+2CO32--4e-═2H2O+2CO2，用总反应减负极得正极反应式：O2+2CO2+4e-═2CO32-，故A错误；
B．在电池内部阴离子向负极移动，所以电池工作时，CO32-移向负极，故B正确；
C．根据总反应2H2+O2=2H2O，H2中H由零价变为H2O中H+1价，转移2个电子，每生成2molH2O，转移4mol电子，故C错误；
D、在电池内部阴离子向负极移动，所以电池工作时，CO32-移向负极，故D错误；
故选B．
B．在电池内部阴离子向负极移动，所以电池工作时，CO32-移向负极，故B正确；
C．根据总反应2H2+O2=2H2O，H2中H由零价变为H2O中H+1价，转移2个电子，每生成2molH2O，转移4mol电子，故C错误；
D、在电池内部阴离子向负极移动，所以电池工作时，CO32-移向负极，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原电池原理，该题的难点在于书写电极反应式，方法抓住正负极转移的电子相等书写，题目难度中等．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
相关题目
对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A、焰色反应为黄色，则该物质一定为钠的化合物 |
| B、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ |
| C、加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定含有SO42- |
| D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
已知Kφ（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，Kφ（AgBr）=5.0×10-13mol2?L-2，Kφ（Ag2CrO4）=9.0×10-12mol2?L-3．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.10mol?L-1，向该溶液中逐滴加入0.10mol?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
| A、Cl-、Br-、CrO42- |
| B、CrO42-、Br-、Cl- |
| C、Br-、Cl-、CrO42- |
| D、Br-、CrO42-、Cl- |
下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（ ）
| A、氯气：K+、Ba2+、SiO32-、NO3- |
| B、二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1- |
| C、氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32- |
| D、甲醛：Ca2+、Mg2+、MnO4-、NO3- |
某温度下，浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z．反应2min后，测得 X2的浓度为0.4mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2）=0.1mol/（L?min），生成的c（Z）=0.4mol/L，如z用X、Y表示，则该反应方程式是（ ）
| A、X2+2Y2═2XY2 |
| B、2X2+Y2═2X2Y |
| C、3X2+Y2═2X3Y |
| D、X2+3Y2═2XY3 |
已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是（ ）
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是（ ）
| A、反应①的反应热为221kJ |
| B、碳的燃烧热为△H=-221kJ/mol |
| C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol |
| D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 |
