题目内容
已知25℃时，电离平衡常数Ka（HF）=3.6×10-4 mol/L，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.0×10-10 mol3/L3，Ksp（CaCO3）=5×10-9．现向50m L 0.2mol/L HF溶液中加入50mL 0.2mol?L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
| A、25℃时，0.1 mol/L HF溶液pH=1 |
| B、Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 |
| C、向反应后的溶液中继续加入100m L 0.1 mol/L Na2CO3有CaCO3沉淀产生 |
| D、该体系中有CaF2沉淀产生，且反应后溶液中的F-浓度为1×10-4.5mol/L |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：
分析：A．HF为弱酸，不能完全电离；
B．Ksp（CaF2）为温度函数，与浓度无关；
C．根据Ksp（CaCO3）计算，如Qc＞Ksp（CaCO3），则可生成沉淀；
D．发生Ca2++2F-=CaF2↓，50m L 0.2mol/L HF溶液中加入50mL 0.2mol?L-1 CaCl2溶液，溶液体积为100mL，反应后c（Ca2+）=0.05mol/L，结合Ksp（CaF2）计算．
B．Ksp（CaF2）为温度函数，与浓度无关；
C．根据Ksp（CaCO3）计算，如Qc＞Ksp（CaCO3），则可生成沉淀；
D．发生Ca2++2F-=CaF2↓，50m L 0.2mol/L HF溶液中加入50mL 0.2mol?L-1 CaCl2溶液，溶液体积为100mL，反应后c（Ca2+）=0.05mol/L，结合Ksp（CaF2）计算．
解答：
解：A．HF为弱酸，不能完全电离，则0.1 mol/L HF溶液pH＞1，故A错误；
B．Ksp（CaF2）为温度函数，与浓度无关，故B错误；
C．发生Ca2++2F-=CaF2↓，50m L 0.2mol/L HF溶液中加入50mL 0.2mol?L-1 CaCl2溶液，溶液体积为100mL，反应后剩余n（Ca2+）=0.005mol，c（Ca2+）=0.05mol/L，向反应后的溶液中继续加入100m L 0.1 mol/L Na2CO3，体积为200mL，则c（Ca2+）=0.025mol/L，c（CO32-）=0.05mol/L，c（Ca2+）×c（CO32-）=0.025×0.05=1.25×10-3mol/L＞5×10-9，则有CaCO3沉淀产生，故C正确；
D．发生Ca2++2HF=CaF2↓+2H+，溶液体积为100mL，50m L 0.2mol/L HF溶液中加入50mL 0.2mol?L-1 CaCl2溶液，反应后c（Ca2+）=0.05mol/L，c（F-）=
=0.45×10-4mol/L，故D错误．
故选C．
B．Ksp（CaF2）为温度函数，与浓度无关，故B错误；
C．发生Ca2++2F-=CaF2↓，50m L 0.2mol/L HF溶液中加入50mL 0.2mol?L-1 CaCl2溶液，溶液体积为100mL，反应后剩余n（Ca2+）=0.005mol，c（Ca2+）=0.05mol/L，向反应后的溶液中继续加入100m L 0.1 mol/L Na2CO3，体积为200mL，则c（Ca2+）=0.025mol/L，c（CO32-）=0.05mol/L，c（Ca2+）×c（CO32-）=0.025×0.05=1.25×10-3mol/L＞5×10-9，则有CaCO3沉淀产生，故C正确；
D．发生Ca2++2HF=CaF2↓+2H+，溶液体积为100mL，50m L 0.2mol/L HF溶液中加入50mL 0.2mol?L-1 CaCl2溶液，反应后c（Ca2+）=0.05mol/L，c（F-）=
|
故选C．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题注意结合Ksp计算，难度中等．
练习册系列答案
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如图所示，是在其他条件一定时，反应2A+B?2C△H＜0，A的最大转化率与温度关系曲线，下列叙述正确的是（ ）| A、X或Y两点相应，V（正）＞V（逆） |
| B、Z、N两点表示未达平衡状态，且都是V（正）＞V（逆） |
| C、W点表示非平衡状态，V（正）＞V（逆） |
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