题目内容
A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C处于同主族，且A和C之间不能形成化合物，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，B原子核外M层比L电子层少两个电子，则B的原子结构示意图为 ；A离子的结构示意图为 ；A与B形成化合物的化学式是 ，它的电子式是 ，它属于 化合物．（填“离子”或“共价”）C与O2反应的化学方程式为 ．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子，最外层电子数为6，则B为S元素，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，故A为Na元素，A和C处于同主族，且A和C之间不能形成化合物，则C为Li元素，据此解答即可．
解答：
解：依据分析可知：A为钠，B为硫，C为锂，
B为S元素，原子结构示意图为
；A为Na，离子的结构示意图为
，Na与S形成化合物的化学式是Na2S，它的电子式是
，它属于离子化合物，锂与氧气反应生成氧化锂，化学反应方程式为：4Li+O2
2Li2O，故答案为：；； Na2S，，离子；4Li+O2
2Li2O．
B为S元素，原子结构示意图为
；A为Na，离子的结构示意图为，Na与S形成化合物的化学式是Na2S，它的电子式是，它属于离子化合物，锂与氧气反应生成氧化锂，化学反应方程式为：4Li+O2
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；； Na2S，，离子；4Li+O2
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点评：本题主要考查结构与位置关系，比较基础，侧重对化学用语的考查，注意基础知识的掌握．
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对下列物质用途的解释不正确的是（ ）
| 用途 | 解释 | |
| A | SO2可用于漂白纸浆 | SO2具有氧化性 |
| B | 明矾可用于净水 | 明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性 |
| C | 纯碱可去油污 | 纯碱水解呈碱性 |
| D | “84”消毒液可用于漂白 | 置于空气中生成的次氯酸有氧化性 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
已知25℃时，电离平衡常数Ka（HF）=3.6×10-4 mol/L，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.0×10-10 mol3/L3，Ksp（CaCO3）=5×10-9．现向50m L 0.2mol/L HF溶液中加入50mL 0.2mol?L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
| A、25℃时，0.1 mol/L HF溶液pH=1 |
| B、Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 |
| C、向反应后的溶液中继续加入100m L 0.1 mol/L Na2CO3有CaCO3沉淀产生 |
| D、该体系中有CaF2沉淀产生，且反应后溶液中的F-浓度为1×10-4.5mol/L |
对于反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
| A、v（A）=0.01 mol/（L?s） |
| B、v（B）=0.04 mol/（L?s） |
| C、v（B）=0.60mol/（L?min） |
| D、v（C）=1.0mol/（L?min） |