Question

3．如图装置进行SO₂气体性质实验．
请回答：
（1）仪器D的名称是干燥管．
（2）实验过程中，仪器A中的实验现象是品红溶液褪色．
（3）写出仪器C中发生氧化还原反应的离子方程式：2H₂O+SO₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

Answer 1

分析 二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，为酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，具有还原性，可与氯化铁发生氧化还原反应，以此解答该题．

解答 解：（1）依据形状可知：装置D中盛放碱石灰的仪器名称干燥管；
故答案为：干燥管；
（2）二氧化硫具漂白性，能使品红溶液褪色，A中盛放的是品红溶液，所以仪器A中的实验现象是品红溶液褪色；
故答案为：品红溶液褪色；
（3）二氧化硫具有还原性能被铁离子氧化为硫酸根离子和亚铁离子，则将SO₂气体通入FeCl₃溶液中的离子反应为2H₂O+SO₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：2H₂O+SO₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

点评 本题考查了二氧化硫的实验室制备及性质检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，明确制备原理及二氧化硫性质是解题关键，题目难度不大．