题目内容
12．下列叙述正确的是（ ）| A． |  操作I导致配制溶液的物质的量浓度偏小 | |
| B． |  用装置II干燥氨气 | |
| C． |  实验Ⅲ可观察铁钉的吸氧腐蚀 | |
| D． |  实验Ⅳ记录的读数为12.20mL |
分析 A．读数时眼睛应平视；
B．氨气与浓硫酸反应；
C．铁钉发生吸氧腐蚀，试管内导管液面上升；
D．滴定管读数从上到下增大．
解答 解：A．读数时眼睛应平视，如仰视，导致浓度偏大，故A错误；
B．氨气与浓硫酸反应，应用碱石灰干燥，故B错误；
C．铁钉发生吸氧腐蚀，左侧压强减小，则右侧试管内导管液面上升，故C正确；
D．滴定管读数从上到下增大，读数应为11.80mL，故D错误．
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及溶液的配制、气体的干燥、金属的腐蚀以及中和滴定等操作，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
练习册系列答案
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2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 珍珠、玛瑙、红宝石、水晶的主要成分都是硅酸盐 | |
| B． | 工业上冶炼金属Mg、Cu都采用热还原法 | |
| C． | 氯水、醋酸、小苏打都是电解质 | |
| D． | 利用丁达尔效应可以区别NaCl溶液和Fe（OH）3胶体 |
如图装置进行SO2气体性质实验．
20．位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是（ ）
| A． | 碳 | B． | 氧 | C． | 硅 | D． | 硫 |
7．某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：
①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；
②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；
③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448m气体．
下列关于原溶液的说法正确的是（ ）
①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；
②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；
③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448m气体．
下列关于原溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 肯定存在NH4+、Cl-、Br- | |
| B． | SO42-、SO32-至少含有一种 | |
| C． | 是否存在Na+需要通过焰色反应来确定 | |
| D． | 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32-、CO32- |
4．下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 由水电离出的c （OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br- | |
| B． | c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- | |
| C． | 含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO- | |
| D． | 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- |
6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 14g由N2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为7NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含的分子数小于0.75NA | |
| C． | 常温下，1L PH=3的Al2（SO4）3溶液中，水电离出的H+数目为10-3NA | |
| D． | 在100mL 1 mol•L-5 Na2S02溶液与1.12 L（标准状况）CL2的反应中，•还原剂失电子0.2NA |
7．一种新型净水剂PAFC（聚合氯化铁铝，化学式可表示为[AlFe（OH）nCl6-n]m，n＜5，m＜10），广泛用于生活用水的净化和废水的净化．下列有关PAFC的说法正确的是（ ）
| A． | PAFC用于净化饮用水时，比用相同量的氯化铝或氯化铁对水的pH改变大 | |
| B． | PAFC中铁为+2价 | |
| C． | PAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物 | |
| D． | PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在 |