Question

14．下列说法错误的是（　　）

• A． 如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的
• B． 不是所有反应，都遵循由强（如强酸、强碱、强氧化剂或强还原剂等）制弱（如弱酸、弱碱、弱氧化剂 或弱还原剂等）的规律
• C． 不是所有自发进行的反应都一定是焓减少的过程
• D． 在迄今发现的元素中，不一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件“主族元素的族序数≥其周期序数”

Answer 1

分析 A．单质、混合物等既不是电解质也不是非电解质；
B．硫化氢和硫酸铜就能反应生成硫化铜沉淀和硫酸；
C．△H＞0，△S＞0，较高温度有利于反应自发进行；
D．非金属性元素的最外层电子数一般≥4，由电子排布规律可知，最外层电子数≥电子层数，（H除外，周期数=最外层电子数）．

解答 解：A．因单质、混合物等既不是电解质也不是非电解质，则“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的，故A正确；
B．硫化氢和硫酸铜就能反应生成硫化铜沉淀和硫酸，所以有时弱酸也能制强酸，故B正确；
C．△H＞0，△S＞0，较高温度有利于反应自发进行，所以焓增大的过程也能自发进行，故C正确；
D．非金属性元素的最外层电子数一般≥4，由电子排布规律可知，最外层电子数≥电子层数，（H除外，周期数=最外层电子数），则一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件“主族元素的族序数≥其周期序数”，故D错误；
故选D．

点评 本题为小综合，涉及电解质、非电解质、电子排布、反应自发性等知识，属于高考中的冷拼题，题目难度较大，选项D均为解答中的易错点．