题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、pH=3的酸溶液稀释100倍后pH=5 |
| B、相同温度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍 |
| C、相同温度相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pH |
| D、碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60℃时的pH |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．弱酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进弱酸电离；
B．根据C（H+）=10-pH 计算；
C．多元弱酸的第一步水解大于第二步水解；
D．盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解．
B．根据C（H+）=10-pH 计算；
C．多元弱酸的第一步水解大于第二步水解；
D．盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解．
解答：
解：A．如果该酸是强电解质，则pH=3的酸溶液稀释100倍后pH=5，如果是弱电解质，弱酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进弱电解质电离，则将pH=3的酸溶液稀释100倍后pH小于5，故A错误；
B．根据C（H+）=10-pH知，pH=3的溶液中氢离子浓度是10-3mol/L，pH=5的溶液中氢离子浓度是10-5mol/L，所以前者氢离子浓度是后者的100倍，故B正确；
C．如果酸式钾盐是弱酸酸式钾盐、正盐是强酸钾盐，如碳酸氢钾、硫酸钾，碳酸氢钾的pH大于硫酸钾，故C错误；
D．盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，所以碳酸钠溶液在室温时的pH一定小于60℃时的pH，故D错误；
故选BC．
B．根据C（H+）=10-pH知，pH=3的溶液中氢离子浓度是10-3mol/L，pH=5的溶液中氢离子浓度是10-5mol/L，所以前者氢离子浓度是后者的100倍，故B正确；
C．如果酸式钾盐是弱酸酸式钾盐、正盐是强酸钾盐，如碳酸氢钾、硫酸钾，碳酸氢钾的pH大于硫酸钾，故C错误；
D．盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，所以碳酸钠溶液在室温时的pH一定小于60℃时的pH，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确弱电解质电离特点及盐类水解特点是解本题关键，易错选项是A，注意强弱电解质的酸电离特点，为易错点．
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