题目内容
工业上用MnO2为原料制取KMnO4，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO2和KOH、粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH．电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式：阴极是 ，阳极是 ；电解的总反应方程式是 ．
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：根据在电解槽中用铂板作用阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，阴极上水得电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，阳极上锰酸根离子失电子反应氧化反应生成高锰酸根离子，两电极方程式相加即可得总方程式．
解答：
解：电解锰酸钾溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极上锰酸根离子失电子生成高锰酸根离子，电极反应式为2MnO42--2e-=2MnO4-，总方程式为：2MnO42-+2H2O=2MnO4-+H2↑+2OH-，
故答案为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；2MnO42--2e-=2MnO4-；2MnO42-+2H2O=2MnO4-+H2↑+2OH-．
故答案为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；2MnO42--2e-=2MnO4-；2MnO42-+2H2O=2MnO4-+H2↑+2OH-．
点评：本题以电解原理为载体考查了电极反应式的书写，难度不大，会根据题中已知条件以及电解原理确定生成物并写出反应方程式是解本题的关键．
练习册系列答案
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在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、H+、CO32-、Na+ |
| B、NH4+、K+、OH- |
| C、Ag+、Cl-、Na+ |
| D、Na+、NO3-、Cu2+ |
）的一条路线如下：
用铂电极（惰性电极）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（ ）
| A、NaCl溶液 |
| B、HCl溶液 |
| C、Na2SO4溶液 |
| D、AgNO3溶液 |
下列说法正确的是（ ）
| A、氧化还原反应的本质是电子的转移 |
| B、化合反应一定是氧化还原反应 |
| C、物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 |
| D、离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、某个氯原子的质量为a g，则氯元素的相对原子质量一定是aNA |
| B、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g |
| C、标准状况下，11.2L CHCl3所含的原子总数为2.5NA |
| D、10mL 98%的浓H2SO4用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% |
下列叙述正确的是（ ）
| A、pH=3的酸溶液稀释100倍后pH=5 |
| B、相同温度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍 |
| C、相同温度相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pH |
| D、碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60℃时的pH |