在一定温度下有甲.乙两容积相等的密闭容器．(1)向甲容器中通入3mol N2和4mol H2.反应达到平衡时.生成NH3 amol．此时.NH3的物质的量分数是．(用含有“a 的表达式表示)．若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2.则达到新平衡时.体系中N2的体积分数将 (选填“增大 .“减小或“不变 )．(2)向乙中通入2mol NH3.欲使反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（两容器容积保持不变）．
（1）向甲容器中通入3mol N₂和4mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃ amol．此时，NH₃的物质的量分数是

．（用含有“a”的表达式表示）．若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N₂，则达到新平衡时，体系中N₂的体积分数将

（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）向乙中通入2mol NH₃，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与（1）中第一次平衡时相同，则起始时还需通入

mol N₂和

mol H₂．
（3）若起始时，向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，达到平衡时，生成的NH₃的物质的量为b mol，

（选填“＞”、“＜”或“=”）．

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：反应方程式为N₂+3H₂?2NH₃，
（1）根据反应方程式N₂+3H₂?2NH₃，利用三段式法解答，在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N₂，则达到新平衡时，体系中N₂的体积分数将增大；
（2）向乙中通入2mol NH₃，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与（1）中第一次平衡时相同，所加物质的转化成起始物质，物质的量应相同；
（3）根据压强对平衡移动的影响分析．

解答： 解：（1）N₂+3H₂?2NH₃，
起始（mol）：3   4         0
转化（mol）：0.5a 1.5a         a
平衡（mol）：（3-0.5a）（4-1.5a）    a
NH₃的物质的量分数是

3-0.5a+4-1.5a+a

7-a

，在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N₂，虽然平衡向正反应分析移动，但加入与转化的相比较，转化的较少，则达到新平衡时，体系中N₂的体积分数将增大，
故答案为：

7-a

；增大；
（2）向乙中通入2mol NH₃，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与（1）中第一次平衡时相同，所加物质的转化成起始物质，物质的量应相同，
由方程式N₂+3H₂?2NH₃，可知2molNH₃相当于1molN₂和3molH₂，则还应需要2molN₂和1molH₂，
故答案为：2；1；
（3）若起始时，向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，则平衡向正反应方向移动，则

＜

，
故答案为：＜．

点评：该题综合性强，对学生的思维能力要求高，不易得分．该题的关键是明确等效平衡的含义以及判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力．