题目内容
6．1LNaOH溶液中含有20gNaOH，该溶液物质的量浓度为（ ）| A． | 0.5mol/L | B． | 0.05mol/L | C． | 0.4mol/L | D． | 0.01mol/L |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$计算相关物理量．
解答 解：n（NaOH）=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，
c（NaOH）=$\frac{0.5mol}{1L}$=0.5mol/L，
故选A．
点评 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．
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17．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质${\;}_{8}^{18}$O2．下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{8}^{18}$O与${\;}_{8}^{16}$O是中子数相同 | B． | ${\;}_{8}^{18}$O与${\;}_{8}^{16}$O互为同位素 | ||
| C． | ${\;}_{8}^{18}$O和${\;}_{8}^{16}$O化学性质不相同 | D． | ${\;}_{8}^{18}$O和${\;}_{8}^{16}$O互为同素异形休 |
14．已知有关物质的熔、沸点数据如表：
请参考上述数据填空和完成问题：
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝．为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl3晶体为分子，在熔融状态不电离、不导电，不能被电解．
（2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电而AlCl3不能导电，故证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体．
| 物质 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
| 熔点/℃ | 2 852 | 2 072 | 714 | 190（2.5×105 Pa） |
| 沸点/℃ | 3 600 | 2 980 | 1 412 | 182.7 |
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝．为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl3晶体为分子，在熔融状态不电离、不导电，不能被电解．
（2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电而AlCl3不能导电，故证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体．
．
．
．
．
，写出以
为有机原料，制取H的合成路线（可任选无机原料）．
→
．
11．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
| A． | 稀硫酸 | B． | 硫酸铜溶液 | C． | 氢氧化铁胶体 | D． | 酒精溶液 |
18．
银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（ ）
银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（ ）| A． | Zn电极是负极 | |
| B． | Ag2O电极上发生还原反应 | |
| C． | Zn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2 | |
| D． | 放电前后电解质溶液的pH保持不变 |
8．NaHS不属于（ ）
| A． | 酸式盐 | B． | 含氧酸盐 | C． | 钠盐 | D． | 无氧酸盐 |