Question

7．某化学小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

它们制备SO₂和Cl₂所依据的原理分别是：
Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）用来制取Cl₂的装置是E（填序号），反应中浓盐酸所表现出的化学性质是还原性和酸性．
（2）反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色．停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，D（填“B”或“D”）试管中无明显现象．
（3）装置C的作用是吸收多余的SO₂和Cl₂；
（4）若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是先变红，后褪色．
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

Answer 1

分析 由实验装置和实验目的可知，A中发生Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；B中品红褪色可检验生成气体，C为尾气处理，E中发生MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，D中品红检验氯气，
（1）实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水，用E制备氯气，用A制备二氧化硫；
（2）二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质化合生成不稳定无色物质，加热溶液时能重新变成红色，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，加热褪色后的溶液不能回复红色；
（3）二氧化硫、氯气均有毒，直接排放会污染空气；
（4）二氧化硫与水化合得到亚硫酸，具有酸的通性，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂；
（5）SO₂与Cl₂以体积比1：1混合后通入水中，恰好发生：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

解答 解：（1）实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水，反应方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，为固体与液体反应需要加热的装置，选择E制备氯气，生成氯气体现盐酸的还原性，生成氯化锰体现盐酸的酸性，
故答案为：E；还原性；酸性；
（2）B装置中二氧化硫和有色物质化合生成不稳定无色物质，使品红溶液红色褪去，再加热B中褪色后溶液时，又变为红色，而D中褪色后加热无变化，
故答案为：D；
（3）二氧化硫、氯气均有毒，直接排放会污染空气，装置C的作用是：吸收多余的SO₂和Cl₂，
故答案为：吸收多余的SO₂和Cl₂；
（4）若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，氯气与水反应生成盐酸、HClO，则出现的现象是先变红，后褪色，
故答案为：先变红，后褪色；
（5）SO₂与Cl₂以体积比1：1混合后通入水中，恰好发生：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，没有气体剩余，没有漂白性，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

点评 本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用、元素化合物知识、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意气体的制备实验与性质实验的结合，题目难度不大．