题目内容
7．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（相对原子质量：Fe---56）（ ）| A． | 钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe反应 转移电子数为0.03NA | |
| B． | 1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA | |
| C． | 1molH2O2分子中的非极性共价键 1NA | |
| D． | 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4 NA |
分析 A．铁发生析氢腐蚀生成二价铁离子；
B．依据物料守恒解答；
C．过氧化氢中含有H-O极性键和O-O非极性键；
D．气体状况未知．
解答 解：A．钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe物质的量为0.01mol，反应 转移电子数为0.02NA，故A错误；
B．NaHCO3溶液中钠离子的个数等于碳酸氢根离子、碳酸根离子、碳酸分子个数总和，所以1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和小于0.1NA，故B错误；
C．过氧化氢中含有H-O极性键和O-O非极性键，所以1molH2O2分子中的非极性共价键 1NA，故C正确；
D．气体状况未知，无法计算气体的物质的量和转移电子数目，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，明确钢铁吸氧腐蚀原理、盐溶液中遵循的物料守恒规律、共价键的分类是解题关键，题目难度中等．
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15．已知下列热化学方程式：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（ ）
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（ ）
| A． | -488.3 kJ/mol | B． | -244.15 kJ/mol | C． | 488.3 kJ/mol | D． | 244.15 kJ/mol |
16．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| B． | 使酚酞变红的溶液：Na+、NH4+、SO42-、NO3- | |
| C． | 0.1mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Cl- | |
| D． | 使石蕊变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3- |
15．${\;}_{17}^{35}$Cl是氯的一种重要核素，这里的“35”是指该原子的（ ）
| A． | 质子数 | B． | 中子数 | C． | 电子数 | D． | 质量数 |
．
12．下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①失电子能力：K＞Na＞Li ②碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 ③氧化性：F＞Si＞O ④稳定性：PH3＜H2S＜HCl．
①失电子能力：K＞Na＞Li ②碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 ③氧化性：F＞Si＞O ④稳定性：PH3＜H2S＜HCl．
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①②④ | D． | ①③④ |
化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．
16．下列两种物质发生反应：①Na和O2 ②AlCl3与氨水 ③纯碱溶液与稀盐酸④Fe与Cl2因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ①②③ | C． | ①② | D． | ①③ |
17．有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2的关系是（ ）
| A． | 互为同位素 | B． | 互为同系物 | C． | 互为同分异构体 | D． | 互为同种物质 |