题目内容
2．一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）| A． | 容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1 | |
| B． | 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 | |
| C． | 容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多 | |
| D． | 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
分析 A．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1；
B．K只与温度有关，Ⅰ、Ⅲ两个容器恒容绝热，反应物的量不同反应的热效应不同，体系温度不同，K不同；
C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度，平衡向正反应移动，所以容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多；
D．两个容器中平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率．
解答 解：A．如果温度相同时，容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1，因为容器绝热，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中CO2的转化率低，所以容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1，故A正确；
B．K只与温度有关，Ⅰ、Ⅲ两个容器恒容绝热，反应物的量不同反应的热效应不同所以K不同，故B错误；
C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度，平衡向正反应移动，所以容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多Ⅰ中CO 的物质的量和容器Ⅱ中的多，故C正确；
D．两个容器中平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率建立平衡途径不同，无法比较反应速率，故D错误．
故选AC．
点评 本题主要考查了化学平衡的建立与等效平衡的关系，需要注意的是容器绝热，反应放热，温度升高，学生易错．
练习册系列答案
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9．对已经达到衡的下列反应；2X（g）+Y（g）?2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
| A． | 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 | |
| B． | 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 | |
| C． | 正、逆速率都减小，平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | 正、逆速率都增大，平衡向正反应方向移动 |
13．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1molO2的质量是32g•mol-1 | |
| B． | SO 42-的摩尔质量为 96 g•mol-1 | |
| C． | 1mol 任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 | |
| D． | CO2的摩尔质量是44g |
10．如图为元素周期表短周期的一部分．E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l．下列叙述不正确的是（ ）
| A | B | C | |
| D | E |
| A． | A与B形成的阴离子可能有AB32-、A2B42- | |
| B． | AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构 | |
| C． | C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 | |
| D． | A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 |
17．已知K2O、K2O2、KO2的名称依次是氧化钾、过氧化钾、超氧化钾．推测BaO2的名称为（ ）
| A． | 氧化钡 | B． | 过氧化钡 | C． | 超氧化钡 | D． | 无法确定 |
7．下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ）
| A． | 88g CO2 | B． | 3 mol H2 | ||
| C． | 128 g SO2 | D． | 6.02×1023个硫酸分子 |
14．光导纤维的主要成分是SiO2，下列关于SiO2的有关叙述正确的是（ ）
| A． | SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸 | |
| B． | SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应 | |
| C． | 因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强 | |
| D． | CO2通入水玻璃中可得硅酸 |
12．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
| A． | 次氯酸的电子式 | B． | 氟化氢的电子式： | C． | OH- | D． |  |