下列物质的分子中.只由σ键形成的是( )A．氮气B．甲烷C．乙烯D．乙炔题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．下列物质的分子中，只由σ键形成的是（　　）

A．

氮气

B．

甲烷

C．

乙烯

D．

乙炔

分析单键中只有σ键，双键中有一个σ键和一个π 键，三键中有一个σ键和两个π 键，以此判断．

解答解：A．N₂中含一个氮氮三键，所以含有有一个σ键和两个π 键键，故A错误；
B．CH₄中只含单键，即全部是σ键，故B正确；
C．乙烯中含有C=C，所以分子中含有σ键和π 键，故C错误；
D．乙炔中含有碳碳三键，所以分子中含有σ键和π 键，故D错误；
故选B．

点评本题考查了σ键和π 键的判断，根据单键、双键、三键中σ键和π 键的数目判断，难度不大，侧重于考查学生的分析应用能力．

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12．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述
	B．	长期使用硫酸铵（NH₄）₂SO₄化肥会使土壤酸化
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碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关．回答下列问题：
（1）写出硅原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹．C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．
（2）氟化氢水溶液中存在氢键有4种．
（3）科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如右图所示，该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为3：1．
（4）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀．请解释如下现象：熔点：Si₆₀＞N₆₀＞C₆₀，而破坏分子所需要的能量：N₆₀＞C₆₀＞Si₆₀，其原因：由于结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力（或范德华力）越强，熔化所需的能量越多，故熔点是Si₆₀＞N₆₀＞C₆₀；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，（或成键电子数越多，成键原子半径越小）断键所需能量越多，故破坏分子需要的能量顺序为N₆₀＞C₆₀＞Si₆₀．
（5）Co³⁺有多种配合物，如Co（CN）₆^3-、Co（NH₃）₄Cl₂⁺ 等．铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似．现有铑的某盐组成为CsRh（SO₄）₂•4H₂O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl₂溶液，无沉淀生成．请写出该盐溶解于水后的电离方程式：CsRh（SO₄）₂•4H₂O=Cs⁺+[Rh（SO₄）₂（H₂O）₄]^-．
（6）氧化镁的晶格能大于氧化钙（填“大于”、“小于”），由岩浆晶出规则可推测氧化钙　后从岩浆中析出．

5．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH₃•H₂O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH^-，若想增大NH${\;}_{4}^{+}$的浓度，而不增加OH^-的浓度，应采取的措施是（　　）
①适当升高温度 ②加入NH₄Cl固体 ③通入NH₃ ④加入少量盐酸．

溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证
取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．
实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振荡．
实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热．
（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失．
（2）观察到管内溶液静置后不分层现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（3）写出溴乙烷与NaOH溶液发生的反应方程式CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH₂OH+NaBr，为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是生成的气体，检验的方法是将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO₄溶液的试管，KMnO₄溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液）（需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）．

2．在80g密度为d g/cm³的硫酸铁溶液中，含有2.8g Fe³⁺离子，则此溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（单位为 mol•L^-1）（　　）

$\frac{15d}{16}$

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6．麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含的一种生物碱．经我国科学工作者研究发现其结构如图：

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