题目内容
12．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）| A． | 气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述 | |
| B． | 长期使用硫酸铵（NH4）2SO4化肥会使土壤酸化 | |
| C． | “玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 | |
| D． | 高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应 |
分析 A．“PM2.5”为混合物；
B．硫酸铵（NH4）2SO4化肥显酸性；
C．太阳能电池帆板的材料是Si；
D．铝合金能与氧气反应．
解答 解：A．PM2.5颗粒直径小于2.5μm，不是新分子，为粒子聚合体，可导致雾霾的发生，故A错误；
B．硫酸铵（NH4）2SO4化肥显酸性，长期使用会使土壤酸化，故B正确；
C．因Si为半导体材料，太阳能电池帆板的材料是Si，故C错误；
D．铝合金能与氧气反应，但铝合金材料强度大、质量轻，故D错误；
故选B．
点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．
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2．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是（ ）
| A． | 通入溴水通入澄清石灰水 | |
| B． | 点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯 | |
| C． | 点燃罩上干冷烧杯罩上涂有澄清石灰水的烧杯 | |
| D． | 点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯 |
20．
（1）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一．Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示．
①作负极的物质是铁．
②正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
已知反应①中相关的化学键键能数据如表：
由此计算△H1=-99kJ•mol-1．已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=+41kJ•mol-1．
（1）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一．Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示．①作负极的物质是铁．
②正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
已知反应①中相关的化学键键能数据如表：
| 化学键 | H-H | C-O | C-O | H-O | C-H |
| E/（KJ•mol-1） | 436 | 343 | 1075 | 465 | 413 |
已知如图中A是固体单质，E是一种白色沉淀，F为密度最小的无色气体．且各种物质所含元素除H、O外，其余均为第三周期元素．
17．下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，2mol SO2与足量O2反应可得到2mol SO3 | |
| B． | 含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2 | |
| C． | 10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09mol SO2 | |
| D． | 一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0 mol NH3 |
1．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32- | |
| B． | 碱性溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I- | |
| C． | 0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl- | |
| D． | 0.1mol•L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- |
17．下列物质的分子中，只由σ键形成的是（ ）
| A． | 氮气 | B． | 甲烷 | C． | 乙烯 | D． | 乙炔 |