题目内容
7．用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数2FeCl3+Fe═3FeCl2 氧化剂是FeCl3（填化学式）
分析 2FeCl3+Fe═3FeCl2中单质铁的化合价由0价变成+2价，铁离子由+3价变成+2价，所以整个反应中转移2mol的电子，由此分析解答．
解答 解：2FeCl3+Fe═3FeCl2中单质铁的化合价由0价变成+2价，铁离子由+3价变成+2价，所以整个反应中转移2mol的电子，电子转移方向和电子总数为：
，铁离子化合价降低是氧化剂，故答案为：；FeCl3．
点评 本题考查氧化还原反应的特征和实质以及电子转移的知识，是对教材知识的考查，难度不大．
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17．下列物质的分子中，只由σ键形成的是（ ）
| A． | 氮气 | B． | 甲烷 | C． | 乙烯 | D． | 乙炔 |
15．工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如图：
已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）固体混合物A中的成分是SiO2、Cu．
（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
（3）x、y对应的数值范围分别是3.2≤pH＜4.0、5.2≤pH＜5.4．
（4）电解法获取Cu时，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
（5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是b．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+═HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的
c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O═HClO+OH-，OH-消耗H+，从而达到调节pH的目的
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．
已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
| 沉淀物 | Cu（OH）2 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
| 沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
（3）x、y对应的数值范围分别是3.2≤pH＜4.0、5.2≤pH＜5.4．
（4）电解法获取Cu时，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
（5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是b．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+═HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的
c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O═HClO+OH-，OH-消耗H+，从而达到调节pH的目的
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．
2．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 氢氧化铁胶体 | B． | 碘酒 | C． | 胆矾（CuSO4•5H2O ） | D． | 生铁 |
12．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag | |
| B． | 硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH-═H2O | |
| C． | 石灰石中加入稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
16．元素Y的原子获得3个电子或元素X失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的相同，X、Y两元素形成的化合物的正确的化学式是（ ）
| A． | Y3X2 | B． | X2Y3 | C． | X3Y2 | D． | Y2X3 |
17．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.8gD2O 分子中含有的质子数为 NA | |
| B． | 常温下，7.8gNa2O2中含有的阴离子个数为 0.1NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为 8NA | |
| D． | 25℃时，2.24 LCO2分子中共用电子对数目为 0.4NA |