有一白色固体可能有:Ca2+.Cl-.Cu2+.CO32-.K+.Na+中的几种.现做如下实验:(1)把该固体放人足量水中得一无色溶液和白色沉淀,中少量无色溶液向里加AgNO3溶液有白色沉淀产生.再加稀HNO3沉淀全部洛解且有气体放出.则:(1)该白色固体中一定有的离子是Ca2+.CO32-．(2)该白色固体中一定没有的离子是Cl-.Cu2+．(3)该白色固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．有一白色固体可能有：Ca²⁺、Cl^-、Cu²⁺、CO₃^2-、K⁺、Na⁺中的几种，现做如下实验：（1）把该固体放人足量水中得一无色溶液和白色沉淀；（2）取（1）中少量无色溶液向里加AgNO₃溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO₃沉淀全部洛解且有气体放出，则：
（1）该白色固体中一定有的离子是Ca²⁺、CO₃^2-．
（2）该白色固体中一定没有的离子是Cl^-、Cu²⁺．
（3）该白色固体中可能有的离子是K⁺、Na⁺，若要验证这种离子是否一定存在，可用焰色反应方法进行检验．

分析（1）把该固体放人足量水中得一无色溶液和白色沉淀，则不含Cu²⁺，应含有Ca²⁺、CO₃^2-，生成碳酸钙沉淀；
（2）取（1）中少量无色溶液向里加AgNO₃溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO₃沉淀全部洛解且有气体放出，则不含Cl^-，以此解答该题．

解答解：有一白色固体可能有：Ca²⁺、Cl^-、Cu²⁺、CO₃^2-、K⁺、Na⁺中的几种，现做如下实验：
（1）把该固体放人足量水中得一无色溶液和白色沉淀，则不含Cu²⁺，应含有Ca²⁺、CO₃^2-，生成碳酸钙沉淀；
（2）取（1）中少量无色溶液向里加AgNO₃溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO₃沉淀全部洛解且有气体放出，则不含Cl^-，
（1）由以上分析可知一定含有的离子为Ca²⁺、CO₃^2-，故答案为：Ca²⁺、CO₃^2-；
（2）一定没有的离子为Cl^-、Cu²⁺，故答案为：Cl^-、Cu²⁺；
（3）由于没有涉及到K⁺、Na⁺的性质实验，则不能确定K⁺、Na⁺是否存在，可用焰色反应检验是否存在，故答案为：K⁺、Na⁺；焰色反应．

点评本题考查了常见离子检验，题目难度中等，注意掌握常见阴阳离子的性质及检验方法，明确常见的有色离子名称；离子检验时必须排除干扰离子，注意检验方案的严密性．

练习册系列答案

相关题目

14．

已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E是具有果香味的酯，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．
（1）A的结构式为

，C的名称为乙醛．
（2）B、D分子中的含氧基团的名称是羟基，羧基
请B物质与钠反应的化学方程式2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．
（3）写出下列反应的化学方程式
①

④

．

15．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．
①4Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）═12CaO（s）+2P₄（s）+10CO₂（g）△H₁=+Q₁kJ•mol^-1
②CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1
③CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₃=+Q₃kJ•mol^-1
已知：CaSiO₃的熔点（1546℃）比SiO₂低．
写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO₃+P₄+10CO．
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH₂PO₂）和一种气体PH₃（写化学式）．
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH₂PO₄，通常将pH控制在2.1～7.2之间（已知磷酸的各级电离常数为：K₁=7.1×10^-3K₂=6.3×10^-8K₃=4.2×10^-13 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg4.2≈0.6）．Na₂HPO₄ 溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca²⁺+2HPO₄^-=Ca₃（PO₄ ）₂↓+2H⁺ （用离子方程式表示）．
（4）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P ₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄60molCuSO₄能氧化白磷的物质的量是3mol．

12．仔细分析如图装置，完成下面的填空：

（1）该反应的电流方向是铜极流向锌极．
（2）盐桥中的阴离子向ZnSO₄溶液中移动．
（3）一段时间后，锌片上的现象是逐渐溶解，铜片上的现象是产生气泡．
（4）锌极发生氧化反应，总反应方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺．
（5）30min后，1.3g的Zn参加了反应，则转移了0.24×10²³个电子．

19．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Ba²⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-		B．	K⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	CO₃^2-、H⁺、Na⁺、K⁺		D．	H⁺、Cl^-、NO₃^-、Ag⁺

9．已知高炉炼铁的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．下列对该反应的叙述不正确的是（　　）

Fe₂O₃被还原

3．（1）等质量的D₂O和H₂O所含的中子数之比为9：8，电子数之比为9：10；
（2）等物质的量的D₂O和H₂O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为2：1；
（3）7.8g Na₂O₂与足量 C¹⁸O₂充分反应后生成的氧气质量为1.6g．

4．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（　　）

	A．	分子中碳原子不在一条直线上		B．	比丁烷更易液化
	C．	1mol丙烷完全燃烧需消耗氧气5mol		D．	光照下能够发生取代反应

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