设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是( )A．标准状况下.11.2LC5H12含有的分子数为0.5NAB．21g乙烯与丁烯的混合气体中含有3NA个C-H键C．1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有0.2NA个ND．光照下.1molCl2与足量CH4完全反应.生成NA个HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2LC₅H₁₂含有的分子数为0.5N_A
	B．	21g乙烯与丁烯的混合气体中含有3N_A个C-H键
	C．	1L0.1mol/LNH₄NO₃溶液中含有0.2N_A个N
	D．	光照下，1molCl₂与足量CH₄完全反应，生成N_A个HCl

分析 A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B．乙烯和丁烯的最简式均为CH₂；
C.1mol硝酸铵含有2mol氮原子；
D．氯气与甲烷发生取代反应，甲烷分子中取代1个氢原子生成1个氯化氢分子．

解答解：A．标况下，戊烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．乙烯和丁烯的最简式均为CH₂，故14g混合物中含有的CH₂的物质的量n=$\frac{21g}{14g/mol}$=1.5mol，而1molCH₂中含2molC-H键即2N_A个，所以21g乙烯与丁烯的混合气体中含有3N_A个C-H键，故B正确；
C.1L0.1mol/LNH₄NO₃溶液含有硝酸铵物质的量为0.1mol，含有0.2N_A个N，故C正确；
D．氯气与甲烷发生取代反应，甲烷分子中取代1个氢原子生成1个氯化氢分子，则1molCl₂与足量CH₄完全反应，生成N_A个HCl，故D正确；
故选：A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算和应用，明确以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意烯烃的结构特点，甲烷与氯气发生取代反应原理，题目难度中等．

练习册系列答案

II．物质A～D为CH₃COOH、NaOH、HCl、NH₃•H₂O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1mL 稀释到1000mL，pH的变化关系如图2所示．请回答下列问题：
（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：BNaOH，CHCl．
（2）写出A与C反应的离子方程式：NH₃•H₂O+H⁺=H₂O+NH₄⁺
（3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，其离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列叙述不正确的是b
a．CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO?）
b．0.1mol/L 的CH₃COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OHˉ）减小
c．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动
d．常温下，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后pH＜7．

19．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Ba²⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-		B．	K⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	CO₃^2-、H⁺、Na⁺、K⁺		D．	H⁺、Cl^-、NO₃^-、Ag⁺

3．常温下，0.10mol•L^-1的NH₄Cl溶液的pH为5，则一水合氨的电离常数K_b=10^-5．

3．（1）等质量的D₂O和H₂O所含的中子数之比为9：8，电子数之比为9：10；
（2）等物质的量的D₂O和H₂O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为2：1；
（3）7.8g Na₂O₂与足量 C¹⁸O₂充分反应后生成的氧气质量为1.6g．

10．用化学式回答原子序数为11一18号元素的有关问题：
（1）与水反应最剧烈的金属单质是Na．
（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH．
（3）最高价氧化物具有两性的是Al₂O₃．
（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄．
（5）气态氢化物最不稳定的是SiH₄．
（6）用于自来水杀菌消毒的单质是Cl₂．
（7）地壳中含量最高的金属元素是Al．
（8）不含化学键的物质是Ar．
（9）简单阳离子和简单阴离子中半径最小的是Al³⁺、Cl^-．

7．下列有关分离和提纯的说法正确的是（　　）

	A．	除去NaCl溶液中少量CaCl₂：加入适量K₂CO₃
	B．	用蒸馏的方法从海水中得到淡水
	C．	用酒精可以从碘水中萃取碘
	D．	用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气

8．铜在生产生活中发挥着重要作用，以黄铜矿（主要成分是CuFeS₂，含铜量约为1%）为原料冶炼铜的流程如图所示．

（1）工作Ⅱ涉及的主要反应过程如下：

则反应①的化学方程式为2CuFeS₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂S+2FeS+SO₂．
（2）工序Ⅲ中所加入石英砂的主要成分是SiO₂，加入适量石英砂的目的是FeSiO₃．
（3）检验粗铜中含有少量Cu₂O的方法是取少量粗铜与烧杯中，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色，则说明含有Cu₂O．
（4）工序Ⅴ生产方法的名称是电解精炼．
（5）冶炼过程中的废气回收后，可用于制备硫酸，其中一步反应是二氧化硫的催化氧化，催化氧化之前对SO₂和空气的混合气体进行净化的目的是除去混合气体中的有害杂质，防止催化剂中毒；催化氧化通常在常压（填“常压”或“高压”）条件下进行，合成硫酸时，选用98%浓硫酸进入吸收塔吸收SO₂，原因是避免形成酸雾，有利于三氧化硫吸收．

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