题目内容

15．①～⑨是几种有机物的名称、分子式或结构简式：
①C2H2      ②新戊烷     ③苯       ④    ⑤
⑥CH3CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH3    ⑦C5H10     ⑧ClCH=CHCl      ⑨C5H4
据此回答下列问题：
（1）上述有机物中，互为同系物的是②⑥（填序号），存在顺反异构的是⑧（填序号）．
（2）④与等物质的量的H2发生l，4 加成，写出所得产物的名称：2-甲基-2-丁烯．
（3）请写出下列相关化学反应方程式
实验室制①：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
氯气与③用氯化铁作催化剂的反应：．
（4）③的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，请写出A 的结构简式．
（5）某烃B含氢14.3%，且分子中所有氢完全等效，向80g含Br25%的溴水中加入该有机物，溴水刚好完全褪色，此时液体总质量82.1g．则B的结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2．
（6）⑨理论上同分异构体的数目可能有30多种．如：
A．CH2=C=C=C=CH2    B．CH≡C-CH=C=CH2     C． D．e． …
请不要顾忌这些结构能否稳定存在，其中a、b是链状分子，写出所有碳原子均共直线的链状分子的结构简式：CH≡C-C≡C-CH3．若该烃的等效氢只有一种，则满足条件的异构体除a、c外还有或（只需答出一例的结构简式）．

分析 （1）同系物是结构相似，组成上相差CH2原子团的物质互称同系物；当烯烃中碳碳双键两端的每个碳原子上所连的两个基团不同时，则烯烃存在顺反异构；
（2）④和等物质的量的氢气发生加成反应，在2号和3号碳原子之间会形成一条碳碳双键；
（3）实验室用电石和水反应制取乙炔；苯和氯气在氯化铁为催化剂的条件下，发生取代反应，生成氯苯和氯化氢；
（4）苯的同系物，在结构中只有一个苯环，侧链为烷烃基，即符合通式CnH2n-6，根据电子数为66求出分子式；
（5）由于是烃，故只含C、H两种元素，且某烃B含氢14.3%，则含碳85.7%，据此求出有机物的最简式为CH2；80g含Br25%的溴水中溴的物质的量为n=$\frac{80g×25%}{160g/mol}$=0.125mol，设有机物的分子式为（CH2）n，溴水的增重量2.1g即为溴水吸收的该烃的质量，根据1mol（CH2）n～1mol溴来计算；
（6）⑨C5H4的不饱和度，为4，当碳原子均共线时，应考虑以乙炔为母体的结构；若该烃的等效氢只有一种，则该有机物的结构非常对称．

解答 解：（1）同系物是结构相似，组成上相差CH2原子团的物质互称同系物，而②⑥的均为烷烃，故结构相似，在分子组成上相差4个CH2原子团，故互为同系物；当有机物中存在碳碳双键且中碳碳双键两端的每个碳原子上所连的两个基团不同时，则有机物存在顺反异构，即只有⑧ClCH=CHCl存在顺反异构，其余的均不存在顺反异构．
故答案为：②⑥；⑧；
（2）④和等物质的量的氢气发生加成反应，两条碳碳双键均打开，然后在2号和3号碳原子之间会形成一条碳碳双键，在2号碳原子上有一个甲基，产物为CH3C（CH3）=CHCH3，所得产物的名称为：2-甲基-2-丁烯，
故答案为：2-甲基-2-丁烯；
（3）实验室用电石和水反应制取乙炔，方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，
故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；

苯和氯气在氯化铁为催化剂的条件下，苯环上的一个氢原子被氯气取代，生成氯苯和氯化氢，反应方程式为：，
故答案为：；

（4）由于A是苯的同系物，即在结构中只有一个苯环，且侧链为烷烃基，即符合通式CnH2n-6．由于电子数为66，故有：6n+2n-6=66，解得n=9，故A的分子式为C9H20，由于A的苯环上一溴代物只有一种，故A的结构很对称，结构为，
故答案为：；
（5）由于是烃，故只含C、H两种元素，且某烃B含氢14.3%，则含碳85.7%，故此有机物中的C、H原子个数之比为：$\frac{14.3%}{1}$=1：2．设有机物的分子式为（CH2）n，溴水的增重量2.1g即为溴水吸收的该烃的质量，物质的量n=$\frac{2.1g}{14ng/mol}$=$\frac{3}{20n}$mol，而80g含Br5%的溴水中溴的物质的量为n=$\frac{80g×5%}{160g/mol}$=0.025mol，根据1mol（CH2）n～1mol溴，故有：$\frac{3}{20n}$=0.025，解得n=6，由于分子中所有氢完全等效，故B的结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2，
故答案为：（CH3）2C=C（CH3）2；
（6）⑨C5H4的不饱和度，为4，当碳原子均共线时，应考虑以乙炔为母体的结构，由于一条碳碳三键的不饱和度为2，故满足此条件的有机物中含2条碳碳三键，故此有机物的结构为CH≡C-C≡C-CH3；若该烃的等效氢只有一种，则该有机物的结构非常对称，故可能为或，
故答案为：CH≡C-C≡C-CH3；或．

点评 本题综合考查了同系物、同分异构体的判断和有机物的制备以及同分异构体的书写，综合性较强，题目难度中等．

练习册系列答案
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15．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol-1
②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ•mol-1
③CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H3=+Q3kJ•mol-1
已知：CaSiO3的熔点（1546℃）比SiO2低．
写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO．
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体PH3（写化学式）．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在2.1～7.2之间 （已知磷酸的各级电离常数为：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO4-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+ （用离子方程式表示）．
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16．如图实验操作中，正确的是（　　）
A．
   取用药品		B．
   干燥二氧化碳		C．
 测定某溶液的pH		D．
滴加液体
3．（1）等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为9：8，电子数之比为9：10；
（2）等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为2：1；
（3）7.8g Na2O2与足量 C18O2充分反应后生成的氧气质量为1.6g．
10．用化学式回答原子序数为11一18号元素的有关问题：
（1）与水反应最剧烈的金属单质是Na．
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（3）最高价氧化物具有两性的是Al2O3．
（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4．
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（6）用于自来水杀菌消毒的单质是Cl2．
（7）地壳中含量最高的金属元素是Al．
（8）不含化学键的物质是Ar．
（9）简单阳离子和简单阴离子中半径最小的是Al3+、Cl-．
20．已知CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5kJ/mol要使1t CaCO3完全分解，热量由煤炭燃烧提供，至少需要煤炭（　　）千克（已知煤炭热值为33kJ/g）
A．27B．54.1C．100D．154
7．下列有关分离和提纯的说法正确的是（　　）
A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量K2CO3
B．用蒸馏的方法从海水中得到淡水
C．用酒精可以从碘水中萃取碘
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4．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（　　）
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