题目内容

15．有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液，设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间由小到大的顺序为c2＜c1＜c3（用c1、c2、c3排序）

分析 设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸、醋酸是一元弱酸，相同pH的一元酸，弱酸的浓度大于强酸．

解答 解：设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸、醋酸是一元弱酸，相同pH的一元酸，弱酸的浓度大于强酸，所以这三种酸的浓度大小顺序是c2＜c1＜c3；
故答案为：c2＜c1＜c3．

点评 本题考查了pH的计算，题目难度不大，明确弱电解质的电离特点、pH的计算方法即可解答，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

练习册系列答案
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5．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性．“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列说法中不正确的是（　　）
A．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系具有丁达尔效应
B．“钴酞菁”分子能透过半透膜
C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系显电中性
6．某科研小组对O3氧化结合湿法喷淋同时脱除烟道气中SO2、NOx的研究（NOx中，NO 占95%以上，NO2的含量小于5%）提出以下问题：

（1）臭氧氧化法脱硫脱硝的原理：用〇3把烟道气中NO氧化为易被碱液吸收的高价态氮氧化合物，过量NaOH喷淋液吸收NO的氧化产物和烟道气中原有的SO2．
①若用lL0.2mol/LNaOH吸收3.36L （标况）SO2，反应总的离子方程式为4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+3H2O．
吸收后溶液中C（Na+）=$\frac{4}{3}$C（SO32-）+$\frac{4}{3}$C（HSO3-）+$\frac{4}{3}$c（H2SO3）
②在有催化剂存在的情况下，O3氧化SO2时，平衡不随压力的改变而改变，则SO2与O3反应的化学方程式为SO2+O3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$SO3+O2．
③在90℃时，反应体系中NO和NO2浓度随初始 $\frac{c（{O}_{3}）}{c（N{O}_{X}）}$变化的曲线如图1所示，由图可知NO与O3反应的化学方程式为NO+O3═NO2+O2．当c（O3）/c（NOx）＞1时，NO2浓度下降的原因为NO2被氧化到了更高价态．
④当 $\frac{c（{O}_{3}）}{c（N{O}_{X}）}$＜1时，SO2对NO与O3的反应不产生干扰．对这一现象解释最不合理的是：b
a．SO2与O3反应的活化能大于NO与O3反应的活化能
b．SO2与O3反应的反应热大于NO与O3反应的反应热
c．SO2与O3反应的反应速率小于NO与O3反应的反应速率
（2）含氮氧化物废气也可用电解法处理，可回收硝酸实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图2所示（图中电极均为石墨电极）．
①若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为0.1mol．
②某小组在右室装有10L 0.2mol•L-1硝酸，用含NO和NO2 （不考虑NO2转化为N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实验．电解过程中，有部分NO转化为HNO2．实验结束时，测得右室溶液中含3mol HNO3、0.2mol HNO2，同时左室收集到标准状况下28LH2．计算原气体中NO和NO2的体积比17：7（假设尾气中不含氮氧化物）
3．下列说法正确的是（　　）
A．滴定管润洗后的溶液从上口倒出
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成H2的速率
D．中和热的测定需要使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度
10．下列实验“操作和现象”与“结论”及对应关系均正确的是
实验操作、现象实验结论
A将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置后CCl4层均有颜色氧化性：Fe3+＞Br2＞I2
B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量SO42-
C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下
Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
D除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
A．AB．BC．CD．D
20．下列关于晶体的说法正确的组合是（　　）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合
⑥晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑦氯化钠熔化时离子键被破坏．
A．①②③⑥B．①②④C．③④⑤D．③⑤⑦
7．食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（　　）
A．炒菜时放入食盐并不破坏 NaCl 中的化学键
B．HCl 的电子式是
C．NaCl 熔化时破坏共价键
D．HCl 的结构式是 H-Cl
4．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，既是氧化还原反应又是离子反应的是（　　）
A．铝土矿溶于NaOH溶液中B．偏铝酸钠溶液的酸化
C．灼烧氢氧化钠固体D．电解熔融的氧化铝
5．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③HClO2可看成是强酸
则下列说法不正确的是（　　）
A．在发生器中鼓入空气的作用可能是稀释ClO2以防止爆炸
B．吸收塔内发生反应的离子方程式为：2ClO2+H2O2→2HClO2+O2
C．吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中，除H2O2外，还可以选择还原性适中的Na2O2
D．从滤液中得到的NaClO2•3H2O为粗晶体，要得到更加纯净的NaClO2•3H2O晶体必须进行重结晶操作

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