Question

10．已知酸性＞H₂CO₃＞＞HCO₃^-，向Na₂CO₃溶液中逐滴加入水杨酸（）溶液，可能发生的反应的离子方程式书写正确的是（　　）

• A． +CO₃^2-→+HCO₃^-
• B． +CO₃^2-→+H₂O+CO₂↑
• C． 2+CO₃^2-→2+CO₂↑
• D． 3+2CO₃^2-→3+HCO₃^-+H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 酸性强弱顺序是羧基＞碳酸＞酚羟基＞HCO₃^-，所以水杨酸和碳酸钠反应时首先应该是和羧基反应，生成碳酸氢钠，最后在和酚羟基反应．如果水杨酸过量，还会生成CO₂气体．

解答 解：A．酸性：＞H₂CO₃，羧基酸性大于酚羟基，先发生羧基与碳酸钠的反应，+CO₃^2-→+HCO₃^-，故A错误；
B．酸性：＞＞HCO₃^-，羧基酸性大于酚羟基，酚羟基酸性强于碳酸氢钠，水杨酸和碳酸钠反应时首先应该是和羧基反应，生成碳酸氢钠，故B错误；
C．滴入过程中，水杨酸和碳酸钠反应时首先应该是和羧基反应，生成碳酸氢钠，再和酚羟基反应，后继续加入会反应生成二氧化碳和水，选项中少水，正确的方程式为：2+CO₃^2-→2+CO₂↑+H₂O，故C错误；
D．滴入过程中，水杨酸和碳酸钠反应时首先应该是和羧基反应，生成碳酸氢钠，再和酚羟基反应，后继续加入会反应生成二氧化碳，故D正确；
故选D．

点评 本题考查水杨酸和碳酸钠反应的有关判断，该题的关键是明确酸性的强弱顺序，如何灵活运用即可．有利于培养学生严谨的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生的答题效率，题目难度中等，属于易错题．