题目内容
10．
科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫．质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 电极a为电池的正极 | |
| B． | 电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-═2H2O | |
| C． | 电路中每流过2mol电子，在正极消耗22.4LH2S | |
| D． | 每34g H2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区 |
分析 根据2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，正极O2得电子发生还原反应，以此解答该题．
解答 解：A．a极上硫化氢失电子生成S2和氢离子，发生氧化反应，则a为负极，故A错误；
B．正极O2得电子发生还原反应，酸性条件下，氧气得电子生成水，则电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，故B正确；
C．气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故C错误；
D．每34g即1molH2S参与反应，则消耗0.5mol氧气，则根据O2+4H++4e-=2H2O，所以有2mol H+经质子膜进入正极区，故D正确．
故选AC．
点评 本题考查原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握原电池工作原理，结合氧化还原反应从化合价变化的角度分析，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合
⑥晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑦氯化钠熔化时离子键被破坏．
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合
⑥晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑦氯化钠熔化时离子键被破坏．
| A． | ①②③⑥ | B． | ①②④ | C． | ③④⑤ | D． | ③⑤⑦ |
1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） | |
| B． | 电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质 | |
| C． | W的简单氢化物的热稳定性比Y的弱 | |
| D． | 由X、Y组成的化合物只有两种 |
5．
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③HClO2可看成是强酸
则下列说法不正确的是（ ）
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③HClO2可看成是强酸
则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在发生器中鼓入空气的作用可能是稀释ClO2以防止爆炸 | |
| B． | 吸收塔内发生反应的离子方程式为：2ClO2+H2O2→2HClO2+O2 | |
| C． | 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中，除H2O2外，还可以选择还原性适中的Na2O2 | |
| D． | 从滤液中得到的NaClO2•3H2O为粗晶体，要得到更加纯净的NaClO2•3H2O晶体必须进行重结晶操作 |
15．下列有关实验的叙述，正确的是（ ）
| A． | 溴乙烷加氢氧化钠溶液加热后，再加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成 | |
| B． | 除去苯中的少量苯酚，可用先加浓溴水，充分沉淀后过滤即可 | |
| C． | 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，直至产生的沉淀恰好溶解为止 | |
| D． | 欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热 |
5．向20mL 1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中加入30mL KOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度是（ ）
| A． | 1 mol•L-1或3 mol•L-1 | B． | 3 mol•L-1或5 mol•L-1 | ||
| C． | 1 mol•L-1或5 mol•L-1 | D． | 3 mol•L-1或7 mol•L-1 |
2．铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O是分析化学常用基准试剂．其制备过程如图．下列分析不正确的是（ ）
| A． | 过程I反应为：2NH4HCO3+Na2SO4═2NaHCO3↓+（NH4）2SO4 | |
| B． | 若省略过程II，则铵明矾产率明显减小 | |
| C． | 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失 | |
| D． | 检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液 |
，写出A与钠反应的化学方程式6Na+2
+3H2↑．