题目内容
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2 则△H1＞△H2 |
| B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 |
| C、由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 |
| D、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol |
考点：反应热和焓变,反应热的大小比较
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、2mol碳单质，完全燃烧时放出热量更多；
B、醋酸是弱酸，没有完全电离；
C、物质的能量越低越稳定；
D、2g氢气为1mol．
B、醋酸是弱酸，没有完全电离；
C、物质的能量越低越稳定；
D、2g氢气为1mol．
解答：
解：A、2mol碳单质，完全燃烧时放出热量更多，故有△H1＜△H2，故A错误；
B、醋酸是弱酸，没有完全电离，措施电离吸热，所以1molNaOH与醋酸中和放热小于57.3 kJ，故B正确；
C、石墨比金刚石能量低，石墨稳定，故C错误；
D、2g氢气为1mol，其燃烧放热285.8KJ，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol，故D错误；
故选B．
B、醋酸是弱酸，没有完全电离，措施电离吸热，所以1molNaOH与醋酸中和放热小于57.3 kJ，故B正确；
C、石墨比金刚石能量低，石墨稳定，故C错误；
D、2g氢气为1mol，其燃烧放热285.8KJ，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了反应热的大小比较、弱酸的中和热、物质的能量越低越稳定、热化学方程式的书写，题目难度中等．
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| ||
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| ||
| C、最终所得溶液PH不变 | ||
D、该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：
|
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