题目内容
下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
| A、Cl2通入FeCl2溶液中 |
| B、CO2通入Ca（OH）2溶液中 |
| C、将AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中 |
| D、CO2通入BaCl2溶液中 |
考点：氯气的化学性质,两性氧化物和两性氢氧化物
专题：
分析：根源化学方程式判断溶液中是否有沉淀、气体、颜色变化来确定选项．
解答：
解：A、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Fe2+被氧化成Fe3+，溶液颜色由浅绿色变为黄色，故A错；
B、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=2Ca（HCO3）2，溶液先有白色沉淀后消失，故B错；
C、将AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中，先有白色沉淀，后沉淀溶解，故C错；
D、CO2与BaCl2溶液不反应，始终无明显现象，故D正确；
故选：D
B、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=2Ca（HCO3）2，溶液先有白色沉淀后消失，故B错；
C、将AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中，先有白色沉淀，后沉淀溶解，故C错；
D、CO2与BaCl2溶液不反应，始终无明显现象，故D正确；
故选：D
点评：本题考查了氯气、二氧化硫、氯化铝、氢氧化钙的性质，属元素化合物的综合题，根据化合物的性质判断是否反应来确定选项．
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在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+d W（g）．反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的
，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、平衡向逆反应方向移动 |
| B、a+b＜c+d |
| C、Z的体积分数增加 |
| D、X的转化率下降 |
下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是（ ）| A、甲为小苏打，乙为纯碱 |
| B、要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 |
| C、整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊 |
| D、同质量的甲和乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积：甲＞乙 |
有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲，有白色沉淀生成；在沉淀上加入乙，沉淀溶解并产生气泡；最后加入丙，又产生白色沉淀．则甲、乙、丙依次是（ ）
| A、Na2CO3、HCl、CaCl2 |
| B、Na2SO4、Na2CO3、MgSO4 |
| C、H2SO4、（NH4）2CO3、AgNO3 |
| D、Na2CO3、HNO3、MgSO4 |
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A、含SCN-的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ |
| B、使紫色石蕊试液变蓝的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
| C、-使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- |
| D、碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ |
在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.0×10-7 mol?L-1，则c（OH-）为（ ）
| A、2.0×10-7 mol?L-1 |
| B、0.1×10-7 mol?L-1 |
| C、1.0×10-14/2.0×10-7 mol?L-1 |
| D、无法确定 |
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2 则△H1＞△H2 |
| B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 |
| C、由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 |
| D、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol |