题目内容
如下图所示的装置，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：
（1）电源电极X名称为
（2）C中PH值 （填“增大”“减小”或“不变”）
（3）通电5min时，B中共收集112mL气体（标准状况），请写出生成该气体的电极反应式 B中电解总 反应的离子方程式为
（4）若A中KCl溶液的体积也是200mL 1mol/L的KCl，则A中电解总反应的离子方程式为 电解后，溶液的pH是 （设前后体积无变化）．
（1）电源电极X名称为
（2）C中PH值
（3）通电5min时，B中共收集112mL气体（标准状况），请写出生成该气体的电极反应式
（4）若A中KCl溶液的体积也是200mL 1mol/L的KCl，则A中电解总反应的离子方程式为
考点：电解原理
专题：
分析：（1）由铜电极的质量增加，则Cu电极为阴极，可知X为电源的负极；
（2）根据C中电极反应判断；
（3）根据电极反应及电子守恒来计算，B中阳极上是氢氧根离子失电子生成氧气，铜离子在阴极得到电子析出铜，依据氢氧根离子减少喝氢离子浓度增大计算溶液中氢离子浓度；
（4）根据A中的电极反应及与C中转移的电子守恒来计算．
（2）根据C中电极反应判断；
（3）根据电极反应及电子守恒来计算，B中阳极上是氢氧根离子失电子生成氧气，铜离子在阴极得到电子析出铜，依据氢氧根离子减少喝氢离子浓度增大计算溶液中氢离子浓度；
（4）根据A中的电极反应及与C中转移的电子守恒来计算．
解答：
解：（1）由铜电极的质量增加，发生Ag++e-═Ag，则Cu电极为阴极，Ag为阳极，Y为正极，可知X为电源的负极，故答案为：负极；
（2）C中阴极反应为Ag++e-═Ag，阳极反应为Ag-e-═Ag+，溶液浓度不变，则pH不变，故答案为：不变；
（3）C中阴极反应为Ag++e-=Ag，n（Ag）=
=0.02mol，则转移的电子为0.02mol，B中阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成气体物质的量=
=0.005mol，则转移0.02mol电子生成氧气为0.005mol，则Cu2++2e-=Cu中转移0.02mol电子，所以Cu2+的物质的量为0.005mol，通电前c（CuSO4）=
=0.025 mol?L-1，电解的是硫酸铜溶液，B中的反应为2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4；
故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4；
（4）由A中发生2KCl+2H2O
2KOH+H2↑+Cl2↑，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-；依据上述计算可知电路中转移电子0.02mol，由电子守恒可知，转移0.02mol电子时生成0.02molKOH，忽略溶液体积的变化则c（OH-）=
=0.1mol?L-1，c（H+）=10-13mol/L，pH=13，
故答案为：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-；13．
（2）C中阴极反应为Ag++e-═Ag，阳极反应为Ag-e-═Ag+，溶液浓度不变，则pH不变，故答案为：不变；
（3）C中阴极反应为Ag++e-=Ag，n（Ag）=
| 2.16g |
| 108g/mol |
| 0.112L |
| 22.4L/mol |
| 0.005mol |
| 0.2L |
| ||
故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；2CuSO4+2H2O
| ||
（4）由A中发生2KCl+2H2O
| ||
| ||
| 0.02mol |
| 0.2L |
故答案为：2Cl-+2H2O
| ||
点评：本题考查电解原理，明确Cu电极的质量增加是解答本题的突破口，并明确发生的电极反应及电子守恒即可解答，难度中等．
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