题目内容
11．通过实验测定反应速率的方法有多种，如在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定溶液褪色所需时间来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过出现浑浊的时间来测定，写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑．分析 KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应，生成锰离子、水和二氧化碳，反应后，溶液由紫红色变为无色，故可通过测定溶液褪色所需时间来测定该反应的速率；
Na2S2O3和H2SO4发生氧化还原反应，生成单质硫，反应后，有淡黄色沉淀生成，故可通过出现浑浊的时间来测定该反应的速率．
解答 解：在KMnO4与H2C2O4反应中，反应后，溶液的紫红色颜色会消失，故可通过测定溶液褪色所需时间来测定该反应的速率；
在Na2S2O3和H2SO4反应中，反应后，有淡黄色沉淀生成，故可通过出现浑浊的时间来测定该反应的速率；
KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应，生成锰离子、水和二氧化碳，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑，
故答案为：溶液褪色所需时间；出现浑浊的时间；2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑．
点评 本题考查氧化还原反应及速率测定，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及速率测定方法为解答的关键，注意反应中的现象，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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下列实验操作完全正确的是 （ ）
编号 | 实验 | 操作 |
A | 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 | 准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。 |
B | 除去BaSO4中的少量BaCO3 | 加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 |
C | 量取盐酸溶液 | 用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL |
D | 取出分液漏斗中所需的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物 | |
| B． | 钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火 | |
| C． | 用焰色反应可以检验钠的化合物跟钾的化合物 | |
| D． | 钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来 |
19．一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是（ ）
| A． | 平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0 | |
| B． | C的平均反应速率为：0.15mol/（L•min） | |
| C． | 充入N2使压强增大可加快反应速率 | |
| D． | 此时，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：1 |
6．在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 恒温恒容，充入N02气体，其转化率增大 | |
| B． | 加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深 | |
| C． | 若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强 | |
| D． | 当2v正（NO）=v逆（O2）时，反应达到化学平衡状态 |
16．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ）
| A． | 肯定不含I- | B． | 肯定不含NH4+ | C． | 肯定不含Cu2+ | D． | 肯定不含SO32- |
我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义．
CH3COOC2H5+H2O，该反应的类型为酯化反应（或取代反应）；
；D的一种同分异构体的结构简式为CH3CHO．
1．下列有关电化学的示意图正确的是（ ）
| A． |  Cu-Zn原电池 | B． |  粗铜的精炼 | ||
| C． |  铁片镀锌 | D． |  验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物 |