Question

6．在一定条件下，红棕色的NO₂可以发生如下反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）下列叙述中正确的是（　　）

• A． 恒温恒容，充入N0₂气体，其转化率增大
• B． 加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
• C． 若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强
• D． 当2v_正（NO）=v_逆（O₂）时，反应达到化学平衡状态

Answer 1

分析 A、利用等效平衡分析，假设将充入的NO₂气体放在另一个容器中建立与原平衡为等效平衡的体系，再将该体系加入到原平衡体系中，容器体积不变是，相当于加压，平衡逆向移动；
B、容器体积减小，平衡向体积减小的方向移动，混合气体的颜色与NO₂的浓度成比例，据此判断；
C、根据影响平衡常数的因素判断，平衡常数只随温度变化；
D、化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比．

解答 解：A、假设将充入的NO₂气体放在另一个容器中建立与原平衡为等效平衡的体系，再将该体系加入到原平衡体系中，容器体积不变是，相当于加压，平衡逆向移动，NO₂气体的转化率减小，故A错误；
B、因为该反应是体积增大的反应，容器体积减小，平衡逆向移动，NO₂的浓度增大，体积减小，所有物质的浓度也都会增大，所以混合气体的颜色会加深，故B正确；
C、平衡常数只受温度影响，与压强无关，故C错误；
D、当v正（NO）═2v逆（O₂），反应达到化学平衡，当2v_正（NO）=v_逆（O₂）时不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选B．

点评 本题主要考查了影响化学平衡移动的因素、等效平衡的思想、影响平衡常数的因素及平衡状态的判断等知识点，中等难度，解题时注意化学原理知识的灵活运用．