题目内容
下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是（ ）
A、用石墨做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
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| B、碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | ||||
| C、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ | ||||
| D、强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、惰性电极电解硫酸铜依据溶液中离子放电顺序和电极反应写出反应的离子方程式；
B、碳酸钠溶液显碱性是碳酸根离子水解的原因，多元弱酸阴离子分步水解；
C、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极，失电子生成亚铁离子；
D、强碱溶液中反应不能生成氢离子．
B、碳酸钠溶液显碱性是碳酸根离子水解的原因，多元弱酸阴离子分步水解；
C、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极，失电子生成亚铁离子；
D、强碱溶液中反应不能生成氢离子．
解答：
解：A、惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极是氢氧根离子放电生成氧气，阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜，反应的离子方程式用石墨做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H，故A正确；
B、碳酸钠溶液显碱性是碳酸根离子水解的原因，多元弱酸阴离子分步水解，离子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B错误；
C、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极，失电子生成亚铁离子，铁作负极被氧化德尔电极反应：Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
D、强碱溶液中反应不能生成氢离子，强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子方程式为3ClO-+4OH-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H2O，故D错误；
故选A．
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B、碳酸钠溶液显碱性是碳酸根离子水解的原因，多元弱酸阴离子分步水解，离子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B错误；
C、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极，失电子生成亚铁离子，铁作负极被氧化德尔电极反应：Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
D、强碱溶液中反应不能生成氢离子，强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子方程式为3ClO-+4OH-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，主要是电解原理．原电池原理盐类水解的应用分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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