题目内容
用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的剩余电解液中加适量水时，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是（ ）
| A、AgNO3 |
| B、NaCl |
| C、Na2SO4 |
| D、CuCl2 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：惰性电极电极电解质溶液，溶液中的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同说明是电解水，据此分析电解过程．
解答：
解：A、电解硝酸银溶液电解的是硝酸银和水，电解结束后加水不能恢复原溶液的浓度，故A错误；
B、电解NaCl实质是电解水和氯化钠，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故B错误；
C、电解硫酸钠溶液实质是电解水，电解结束后，向剩余溶液中加适量水，能使溶液浓度和电解前相同，故C正确；
D、电解氯化铜实质是电解氯化铜，电解结束后，向剩余溶液中加适量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故D错误；
故选：C．
B、电解NaCl实质是电解水和氯化钠，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故B错误；
C、电解硫酸钠溶液实质是电解水，电解结束后，向剩余溶液中加适量水，能使溶液浓度和电解前相同，故C正确；
D、电解氯化铜实质是电解氯化铜，电解结束后，向剩余溶液中加适量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了电解原理的应用，明确电解过程中电解的物质是解答本题的关键，应熟悉溶液中离子的放电顺序来判断，题目难度中等．
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在25℃时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12g镁粉充分反应，下列说法中，正确的是（ ）
| A、反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等 |
| B、反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等 |
| C、反应结束后，乙烧杯中有镁粉剩余 |
| D、反应结束后，甲烧杯中溶液呈中性 |
常温时，V1mL c1mol/L的醋酸滴加到V2mL c2mol/L的烧碱溶液中，下列结论正确的是（ ）
| A、若V1=V2且混合溶液pH＜7，则有c1＞c2 |
| B、若c1V1=c2V2，则混合溶液中c（Na+）=c（CH3COO-） |
| C、若混合溶液的pH=7，则有c1V1＞c2V2 |
| D、若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-） |
常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、强碱性溶液中：K+、Na+、ClO-、I- | ||||
B、能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl-、NO
| ||||
C、由水电离出的c（H+）=10-2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO
| ||||
D、c（Fe3+）=0.1mol/L溶液中：Na+、NH
|
下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是（ ）
A、用石墨做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
| ||||
| B、碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | ||||
| C、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ | ||||
| D、强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |