Question

25℃时，用浓度为0.1000mol?L^-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol?L^-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HX＞HY＞HZ
• B、根据滴定曲线，可得K_a（HX）=10^-3mol?L^-1
• C、滴定HY，V（NaOH）=20mL时，c（Na⁺）=c（Y^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、滴定HZ，V（NaOH）=10mL时，c（Z^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、根据图象分析，0.1000mol?L^-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1；
B、根据氢氧化钠滴到10mL时，c（HX）≈c（X^-），K_a（HX）≈c（H⁺）；
C、HY为弱电解质，V（NaOH）=20mL时，HY与氢氧化钠恰好完全反应生成NaY，Y^-水解溶液显示碱性；
D、滴定HZ，V（NaOH）=10mL时，HZ为强电解质，HZ有一半参与反应，溶液中氢离子来自HY和水电离的两部分，所以c（H⁺）＞c（Na⁺）．

解答： 解：A、氢氧化钠体积为0时，0.1000mol?L^-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，故A错误；
B、当NaOH溶液滴到10mL时，溶液中c（HX）≈c（X^-），即K_a（HX）≈c（H⁺）=10^-pH，由于pH＞4，则K_a（HX）＜10^-4，故B错误；
C、V（NaOH）=20mL时，HY与氢氧化钠恰好完全反应生成NaY，HY为弱电解质，Y^-水解溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、V（NaOH）=10mL时，HZ有一半与氢氧化钠反应，且HZ为强电解质，溶液中氢离子浓度大于钠离子浓度，浓度关系为：c（Z^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度中等，根据图象数据判断电解质强弱是解题关键，注意掌握根据溶液pH判断电解质强弱的方法．