题目内容
室温下有下列四种溶液：①0.1mol/L氨水；②0.1mol/L NH4Cl溶液；③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1mol/L；④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1mol/L．四种溶液中c（NH4+）由大到小排列正确的是（ ）
| A、②③④① | B、②①③④ |
| C、③②④① | D、③②①④ |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,影响盐类水解程度的主要因素
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：氢离子抑制铵根离子水解，氢氧根离子抑制一水合氨电离，氯化铵是强电解质，在水溶液里完全电离，一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，据此判断溶液中铵根离子浓度大小．
解答：
解：①中一水合氨是弱电解质，0.1mol/L的氨水中铵根离子浓度远远小于0.1mol/L；
②氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解但程度较小，所以0.1mol/L的氯化铵中铵根离子浓度接近0.1mol/L；
③氯化氢电离出的氢离子抑制铵根离子水解，所以该溶液中铵根离子浓度接近0.1mol/L，但大于②中铵根离子浓度；
④氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制一水合氨电离，所以该溶液中铵根离子浓度远远小于0.1mol/L，且小于①中铵根离子浓度；
氯化铵溶液中铵根离子浓度大于相同浓度的氨水中铵根离子浓度，所以这四种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：③②①④，故选D．
②氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解但程度较小，所以0.1mol/L的氯化铵中铵根离子浓度接近0.1mol/L；
③氯化氢电离出的氢离子抑制铵根离子水解，所以该溶液中铵根离子浓度接近0.1mol/L，但大于②中铵根离子浓度；
④氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制一水合氨电离，所以该溶液中铵根离子浓度远远小于0.1mol/L，且小于①中铵根离子浓度；
氯化铵溶液中铵根离子浓度大于相同浓度的氨水中铵根离子浓度，所以这四种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：③②①④，故选D．
点评：本题考查了强弱电解质的电离及盐类的水解，明确强弱电解质电离特点及影响盐类水解的因素是解本题关键，注意一水合氨的电离程度很小，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是（ ）
A、用石墨做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
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| B、碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | ||||
| C、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ | ||||
| D、强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
向明矾溶液中逐渐滴加Ba（OH）2溶液，可能发生反应的离子方程式为（ ）
| A、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| B、Al3++SO42-+Ba2++3OH-→Al（OH）3↓+BaSO4↓ |
| C、2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-→2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O |
| D、Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、18gD2O中含有质子的数目为NA |
| B、标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA |
| C、1L0.1mol?L-1CH3COOH溶液中含有分子的数目小于0.1NA |
| D、1L0.5 mol?L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.5NA |