题目内容
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4 L |
| B、标准状况下，2.24L CH4和NH3混合气体中含有的电子数目为NA |
| C、0.1 mol?L-1的K2SO4溶液中阴、阳离子总数为0.3NA |
| D、标准状况下，22.4L氢气和氦气混合气体中含有的原子总数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．在标准状况下的气体，才能使用标况下的气体摩尔体积计算其体积；
B．甲烷和氨气都是10电子的分子，标况下2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，含有1mol电子；
C．缺少硫酸钾溶液的体积，无法计算溶液中阴阳离子的数目；
D．稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子．
B．甲烷和氨气都是10电子的分子，标况下2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，含有1mol电子；
C．缺少硫酸钾溶液的体积，无法计算溶液中阴阳离子的数目；
D．稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子．
解答：
解：A．NA个分子的物质的量为1mol，标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，标况下物质的状态不是气体，则其体积不是22.4L，故A错误；
B．标况下，2.24L甲烷和氨气的混合气体的物质的量为0.1mol，含有1mol电子，含有的电子数目为NA，故B正确；
C．没有告诉硫酸钾溶液的体积，无法计算溶液中阴阳离子的数目，故C错误；
D．标况下22.4L的物质的量为1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子，而1mol氦气中含有1mol氦原子，所以1mol氢气和氦气的混合气体中含有的原子数小于1mol，故D错误；
故选B．
B．标况下，2.24L甲烷和氨气的混合气体的物质的量为0.1mol，含有1mol电子，含有的电子数目为NA，故B正确；
C．没有告诉硫酸钾溶液的体积，无法计算溶液中阴阳离子的数目，故C错误；
D．标况下22.4L的物质的量为1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子，而1mol氦气中含有1mol氦原子，所以1mol氢气和氦气的混合气体中含有的原子数小于1mol，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为易错点，注意明确稀有气体为单原子分子．
练习册系列答案
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下列物理性质的比较错误的是（ ）
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| B、沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷 |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
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下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是（ ）
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| C、凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 |
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下列物质所含的分子数等于阿伏加德罗常数的是（ ）
| A、0﹒5mo1C2H4 |
| B、11﹒2L（标准状况）C2H2 |
| C、含6﹒02×1023个氢原子的CH4 |
| D、18g H2O |
在60℃时，水的离子积Kw═1×10-13mol2?L-2，下列同体积的各水溶液中所含H+和OH-粒子数之和最小的是（ ）
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已知25℃时有关弱酸的电离常数：
25℃下，下列有关说法正确的是（ ）
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| C、物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa |
| D、浓度均为a mol?L-1的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合充分反应后的溶液中（忽略体积的变化）：c（H+）＜c（OH-）＜c（CN-）＜0.5a mol?L-1 |
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
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