题目内容

下列实验操作及装置合理并能达到实验目的是（　　）
A、
制取并收集氨气
B、.
收集并测定氧气的体积
C、.
制乙酸乙酯
D、.
用苯分离出碘水中的碘单质
考点：化学实验方案的评价,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,排气量气装置,氨的制取和性质,乙酸乙酯的制取
专题：实验评价题
分析：A．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，氨气的密度小于空气的密度，但氨气不能排放在空气中；
B．测定氧气的体积，导管应短进长出；
C．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可除杂并降低乙酸乙酯的溶解度；
D．苯分离出碘水中的碘单质，需萃取、分液．
解答： 解：A．反应原理及收集方法均合理，但收集氨气时试管口应放一团浸有稀硫酸的棉花团，防止氨气逸出，故A错误；
B．测定氧气的体积，导管应短进长出，图中排水时长导管进不能排出水，故B错误；
C．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可除杂并降低乙酸乙酯的溶解度，装置合理，故C正确；
D．苯分离出碘水中的碘单质，需萃取、分液，图中为过滤装置，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、收集及有机物制备、混合物分离提纯等，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列物理性质的比较错误的是（　　）
A、密度：溴乙烷＞水＞乙醇
B、沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
C、沸点：对二甲苯＞间二甲苯＞邻二甲苯
D、水溶性：乙醛＞苯酚＞酯
在60℃时，水的离子积Kw═1×10-13mol2?L-2，下列同体积的各水溶液中所含H+和OH-粒子数之和最小的是（　　）
A、pH=4B、pH=6
C、pH=8D、pH=11
已知25℃时有关弱酸的电离常数：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
电离常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
25℃下，下列有关说法正确的是（　　）
A、浓度为0.10 mol?L-1的HCN溶液中c（OH-）=10-13 mol?L-1
B、物质的量浓度相同的稀酸溶液中Kw：CH3COOH＞H2CO3＞HCN
C、物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa
D、浓度均为a mol?L-1的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合充分反应后的溶液中（忽略体积的变化）：c（H+）＜c（OH-）＜c（CN-）＜0.5a mol?L-1
下列说法错误的是（　　）
A、第ⅤA族元素的几种气态氢化物中，NH3是稳定性最高的氢化物
B、由于C22-和O22+为等电子体，所以可以判断O22+的电子式为
C、含离子键的纯净物一定存在金属元素
D、某反应X（g）+Y（g）?Z（g）△H＜0 分两步进行：X（g）+Y（g）?W（g）△H＞0和W（g）?Z（g）△H＜0，反应过程中的能量变化如图
乙醇分子中各化学键如图所示对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）
A、和金属钠作用时，键①断裂
B、和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂
C、和浓硫酸共热至140℃时，键②和③断裂
D、在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
下列有关离子大量共存的说法正确的是（　　）
A、H+、Fe2+、SO42-、NO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存
B、水电离产生c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl-、HCO3-大量共存
C、澄清透明的无色溶液中，可能有ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-大量共存
D、在含大量Fe3+的溶液中，可能有NH4+、Na+、Cl-、SCN-大量共存
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A、标准状况时，22.4L四氯化碳所含有的分子数为NA
B、34g H2O2中含有的非极性共价键数为 NA
C、碱性锌锰电池中，当有1.3g的锌消耗，则转移的电子数为0.002NA
D、将16gO2与64gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为NA
日本发生9级地震导至福岛核电站发生爆炸，
 
131
53
I、
 
137
55
Cs、
 
89
38
Sr、
 
90
38
Sr等放射性元素或物质发生泄露．下列说法错误的是（　　）
A、
 
131
53
I原子核内有78个中子
B、
 
89
38
Sr核外电子数为51
C、
 
137
55
Cs的质量数为137
D、
 
89
38
Sr、
 
90
38
Sr互为同位素

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