题目内容
下列各组金属和液体（配有导线），能组成原电池的是（ ）
| A、Cu、Cu、稀硫酸 |
| B、Zn、Cu、氯化钠溶液 |
| C、Cu、Zn、酒精 |
| D、Zn、Cu、CuSO4溶液 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
解答：
解：A、两个金属电极的活泼性相同，且Cu不能自发的与稀硫酸发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A错误；
B、Zn、Cu与氯化钠溶液不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B错误；
C、酒精是非电解质，且不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故C错误；
D、Zn、Cu、CuSO4溶液，具备原电池的构成条件，所以能组成原电池，故D正确．
故选D．
B、Zn、Cu与氯化钠溶液不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B错误；
C、酒精是非电解质，且不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故C错误；
D、Zn、Cu、CuSO4溶液，具备原电池的构成条件，所以能组成原电池，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了原电池的构成条件，难度不大，根据原电池的构成条件即可解答本题．
练习册系列答案
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100ml某溶液中含有下列离子：Na+、K+、SO42-、Cl-、Al3+，经测定前四种离子的物质的量分别为：0.2、0.1、0.15、0.6．则溶液中Al3+的浓度为（ ）
| A、1mol/L |
| B、2mol/L |
| C、3mol/L |
| D、4mol/L |
下列物质所含的分子数等于阿伏加德罗常数的是（ ）
| A、0﹒5mo1C2H4 |
| B、11﹒2L（标准状况）C2H2 |
| C、含6﹒02×1023个氢原子的CH4 |
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下列反应属于吸热反应的是（ ）
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已知25℃时有关弱酸的电离常数：
25℃下，下列有关说法正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
| A、硫酸、纯碱、碳酸氢钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 |
| B、用丁达尔效应区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体 |
| C、生石灰与水混合的过程只发生物理变化 |
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乙醇分子中各化学键如图所示对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）
| A、和金属钠作用时，键①断裂 |
| B、和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂 |
| C、和浓硫酸共热至140℃时，键②和③断裂 |
| D、在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂 |
100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述正确的是（ ）
| A、此时水的离子积KW=1.0×10-14 |
| B、水电离出的c（H+）=1.0×10-10mol/L |
| C、水的电离度程不随温度升高而变化 |
| D、100℃时，蒸馏水呈酸性 |
1.01×105Pa，120℃时，某气态烃在密闭容器中与过量O2混合点燃，完全反应后，保持温度和压强不变，体积也不会发生改变的是（ ）
| A、CH4 |
| B、C2H6 |
| C、C3H8 |
| D、C2H2 |