Question

13．下列叙述正确的是（　　）

• A． 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
• B． pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4
• C． 0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH=1.5
• D． 若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积

Answer 1

分析 A．溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小；
B．根据醋酸是弱电解质，稀释后醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大；
C．0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中氢离子浓度为0.15mol/L；
D．氨水与盐酸恰好反应生成氯化铵时，溶液显酸性，要显中性，则氨水过量．

解答 解：A．温度升高，水的电离程度增大，所以95℃纯水的pH＜7；但是纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，溶液显示中性，故A错误；
B．pH=3的醋酸溶液，溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，稀释后醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增加，当稀释至10倍后溶液中氢离子浓度大于0.0001mol/L，溶液的pH小于4，故B错误；
C．0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中氢离子浓度为0.15mol/L，溶液的pH=-lg0.15，故C错误；
D．氨水与盐酸恰好反应生成氯化铵时，溶液显酸性，要显中性，则氨水过量，已知氨水与盐酸的浓度相同，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积，故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度不大，注意判断酸碱的强弱并以此判断反应的过量问题，试题侧重考查学生的分析、理解能力．