Question

8．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）

	表述1	表述2
A	在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大	NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高	Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C	同一主族的元素在形成化合物时，化合价一定均相同	同一主族元素原子的最外层电子数相同
D	P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电	P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．溶解度与离子键、分子间作用力的强弱无关；
B．分子的键能越大，分子越稳定；
C．同一主族元素的最外层电子数相同，但化合价不一定相同；
D．有些共价化合物类型的电解质的水溶液能导电．

解答 解：A．溶解度与离子键、分子间作用力的强弱无关，碘为非极性分子，难以溶于极性溶剂，故A错误；
B．CH₄分子比PbH₄分子稳定性高的原因是C与H间的键能大于Pb与H之间的键能，故B正确；
C．同一主族元素的最外层电子数相同，但化合价不一定相同，如O无正价，但S的最高正价为+6价，故C错误；
D．氯化氢为共价化合物，水溶液能导电，P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆溶于水后均不导电，是因为二者为非电解质，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子的结构与元素的性质，题目难度中等，解答该题时注意找出反例，学习中注意把握元素周期律的递变规律．