题目内容
16．同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（ ）①CH2=CHCH3
②
③CH3CH2CH3
④HC CCH3
⑤
⑥CH3CH=CHCH3．
| A． | ①和⑥ | B． | ①和③ | C． | ①和④ | D． | ⑤和⑥ |
分析 同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物，据此分析．
解答 解：①和②的分子式为C3H6，且结构不相同，属于同分异构体；
③分子式为C3H8④分子式为C3H4 ⑤分子式为C4H8 ⑥分子式为C4H8，
⑤和⑥分子式相同、结构不同，属于同分异构体，
故选D．
点评 本题考查有机物的同分异构体的判断，难度不大，注意结构不同包含碳链异构、官能团位置异构、种类异构（官能团异构）等．
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8．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）
| 表述1 | 表述2 | |
| A | 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
| B | 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 | Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 |
| C | 同一主族的元素在形成化合物时，化合价一定均相同 | 同一主族元素原子的最外层电子数相同 |
| D | P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 | P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．下列物质中，既含离子键又含有共价键的是（ ）
| A． | 铁 | B． | 氢氧化钠 | C． | 氯化钠 | D． | 水 |
4．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A． | 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 | |
| B． | 等质量的硫蒸气和固态硫单质分别完全燃烧，后者放出的热量多 | |
| C． | 表示氢气燃烧热的△H为-285.8 kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知中和热△H为-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ |
1．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑ | |
| B． | 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag | |
| C． | 氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O | |
| D． | 铜和三氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ |
8．一些常见有机物的转化如图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质 | |
| B． | 物质A和B都属于电解质 | |
| C． | 物质C和油脂类物质互为同系物 | |
| D． | 转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质 |
5．下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）
| A． | 煅烧石灰石 | B． | 锌与稀硫酸反应 | ||
| C． | NaOH溶液和稀盐酸反应 | D． | 铝热反应 |
15．
有X、Y、Z、W、A、B六种元素．其相关信息如下：
请回答下列有关问题：
（1）根据信息分析元素Y是F（填元素符号），A在元素周期表中的位置是第四周期VIII．
（2）BX3分子的中心原子采取的杂化类型是sp3．
（3）光谱证实单质 Z与强碱溶液反应生成[Z（OH）4]-，该原子的空间构型是正四面体型，[Z（OH）4]-离子中存在的化学键有ACD （填字母）
A．极性共价键 B．非极性共价键 C．配位键 D．σ键 E．π键
（4）Y与W可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示．W离子采取的堆枳方式是面心立方堆积，W离子的配位数为8，W离子的配位数为此空多余，Y离子占据空位四面体（填“四面体或八面体”）．若该晶体的密度为dg•cm-3，则该晶胞中最近的Y离子与W离子间的距离是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{78×4}{{N}_{A}×d}}$cm，（设NA为阿佛加德罗常数的值，只需列出计算表达式）
有X、Y、Z、W、A、B六种元素．其相关信息如下：请回答下列有关问题：
| 元素 | 相关信息 | ||||||||||||||
| X | X原子的1s轨道上只有1个电子 | ||||||||||||||
| Y | Y是周期表中电负性最大的元素 | ||||||||||||||
| Z | Z是第三周期主族元素，其电离能l1～l7如下表所示（单位：KJ/mol）
| ||||||||||||||
| W | W是主族元素且与A同周期，其最外电子层上有两个运动状态不同的电子 | ||||||||||||||
| A | A是过渡元素，其基态原子的外围电子排布图为： | ||||||||||||||
| B | B元素基态原子的2p轨道中有三个未成对的电子 |
（2）BX3分子的中心原子采取的杂化类型是sp3．
（3）光谱证实单质 Z与强碱溶液反应生成[Z（OH）4]-，该原子的空间构型是正四面体型，[Z（OH）4]-离子中存在的化学键有ACD （填字母）
A．极性共价键 B．非极性共价键 C．配位键 D．σ键 E．π键
（4）Y与W可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示．W离子采取的堆枳方式是面心立方堆积，W离子的配位数为8，W离子的配位数为此空多余，Y离子占据空位四面体（填“四面体或八面体”）．若该晶体的密度为dg•cm-3，则该晶胞中最近的Y离子与W离子间的距离是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{78×4}{{N}_{A}×d}}$cm，（设NA为阿佛加德罗常数的值，只需列出计算表达式）