题目内容
13．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体．下列说法正确的是（ ）| A． | 质量之比为1：1：1 | B． | 体积之比为4：14：13 | ||
| C． | 密度之比为13：13：14 | D． | 原子个数之比为1：1：2 |
分析 CO、N2、C2H2分子中都含有14个质子，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体的物质的量相等，然后结合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．
解答 解：CO、N2、C2H2分子中都含有14个质子，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体的物质的量相等，
A．CO、N2、C2H2的摩尔质量分别为28g/mol、28g/mol、26g/mol，根据m=nM可知三者的质量之比与摩尔质量成正比，其质量之比=28g/mol：28g/mol：26g/mol=14：14：13，故A错误；
B．等温等压下，气体摩尔体积相同，根据V=nVm可知三种气体的体积相等，体积之比为1：1：1，故B错误；
C．相同条件下气体密度与摩尔质量成正比，则三种气体的密度之比为14：14：13，故C错误；
D．根据N=nNA可知，原子个数之比等于原子的物质的量之比=（1×2）：（1×2）：（1×4）=1：1：2，故D正确；
故选D．
点评 本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力．
练习册系列答案
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4．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是bc．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为700℃．
（5）830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时，CO2的转化率为50%；保持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1molCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是bc．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为700℃．
（5）830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时，CO2的转化率为50%；保持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1molCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
1．下列变化属于物理变化的是（ ）
| A． | 石油分馏 | B． | 煤的液化 | C． | 蛋白质变性 | D． | 石油裂化 |
8．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）
| 表述1 | 表述2 | |
| A | 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
| B | 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 | Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 |
| C | 同一主族的元素在形成化合物时，化合价一定均相同 | 同一主族元素原子的最外层电子数相同 |
| D | P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 | P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ）
| A． | 配位体是Cl-和H2O，配位数是8 | |
| B． | 中心离子是Ti4+ | |
| C． | 内界和外界中的Cl-的数目比是1：2 | |
| D． | 在lmol该配合物中加入足量 AgNO3溶液，可以得到3mol AgCl沉淀 |
3．汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．
一定条件下密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如表：
完成下列填空：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）{c}^{2}（NO）}$．
（2）前2s内的氮气的平均反应速率是：v（N2）=1.75×10-3mol/（L•s）；
达到平衡时，CO的转化率为89%．
（3）业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收SO2和氮的氧化物气体（NOx），以获得（NH4）2SO4的稀溶液．在此溶液中，水的电离程度是受到了促进（填“促进”、“抑制”或“没有影响”）；
若往（NH4）2SO4溶液中再加入少量稀盐酸，则$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（S{O_4}^{2-}）}}$值将变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）如果向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀．用平衡移动原理解释上述现象．饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀，而加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生．
（5）向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量SO2气体，会立即看到白色沉淀，该沉淀的化学式为BaSO4；原可溶性钡盐可能是Ba（NO3）2．
一定条件下密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| c（NO）/mol•L-1 | 9.50×10-3 | 4.50×10-3 | 2.50×10-3 | 1.50×10-3 | 1.50×10-3 |
| c（CO）/mol•L-1 | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）{c}^{2}（NO）}$．
（2）前2s内的氮气的平均反应速率是：v（N2）=1.75×10-3mol/（L•s）；
达到平衡时，CO的转化率为89%．
（3）业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收SO2和氮的氧化物气体（NOx），以获得（NH4）2SO4的稀溶液．在此溶液中，水的电离程度是受到了促进（填“促进”、“抑制”或“没有影响”）；
若往（NH4）2SO4溶液中再加入少量稀盐酸，则$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（S{O_4}^{2-}）}}$值将变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）如果向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀．用平衡移动原理解释上述现象．饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀，而加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生．
（5）向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量SO2气体，会立即看到白色沉淀，该沉淀的化学式为BaSO4；原可溶性钡盐可能是Ba（NO3）2．
20．一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向溴化银悬浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小 | |
| B． | 图中a点对应的是不饱和溶液 | |
| C． | 向c点对应的溶液中加入少量0.1 mol•L-1 AgNO3溶液，则c（Br-）增大 | |
| D． | 升高温度可以实现c点对应的溶液到b点对应的溶液的转化 |
1．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑ | |
| B． | 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag | |
| C． | 氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O | |
| D． | 铜和三氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ |