Question

19．N_A表示阿佛加德罗常数．下列说法中不正确的是（　　）

• A． 常温常压下，4.5g${\;}_{7}^{15}$N${\;}_{3}^{+}$所含电子数为2N_A个
• B． 1molFeCl₃跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目是N_A
• C． 4.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3N_A
• D． 氧气和臭氧的混合物1.6 g中含有0.1N_A氧原子

Answer 1

分析 A、求出4.5g${\;}_{7}^{15}$N${\;}_{3}^{+}$的物质的量，然后根据${\;}_{7}^{15}$N${\;}_{3}^{+}$中含20个电子来分析；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C、求出二氧化硅的物质的量，然后根据二氧化硅中含4条硅氧键来分析；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成．

解答 解：A、4.5g${\;}_{7}^{15}$N${\;}_{3}^{+}$的物质的量为0.1mol，而${\;}_{7}^{15}$N${\;}_{3}^{+}$中含20个电子，故0.1mol此离子中含2N_A个电子，故A正确；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于N_A个，故B错误；
C、4.5g二氧化硅的物质的量为0.075mol，而二氧化硅中含4条硅氧键，故0.075mol二氧化硅中含0.3mol即0.3N_A条硅氧键，故C正确；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g混合物中含有的氧原子的物质的量为0.1mol，个数为0.1N_A个，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．