题目内容
16．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 0.1 mol苯中含有的碳碳双键数目为0.3 NA | |
| B． | 3.2g臭氧中含有的氧原子数为0.2NA | |
| C． | 1L0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的氢原子数为0.4NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L盐酸中含有的HCl分子数为NA |
分析 A．苯分子中不存在碳碳双键；
B．根据n=$\frac{m}{M}$计算该臭氧中含有氧原子的物质的量计算数目；
C．溶剂水分子中也含有氢原子；
D．标况下盐酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算．
解答 解：A．苯中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故A错误；
B．3.2g臭氧中含有32gO原子，含有氧原子的物质的量为：$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，含有氧原子数为0.2NA，故B正确；
C．1L 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有溶0.1molCH3COOH，0.1molCH3COOH中含有0.4molH，由于水分子中含有H，则该溶液中含有的氢原子数大于0.4NA，故C错误；
D．标准状况下盐酸不是气体，无法计算溶液中含有HCl的分子数，故D错误；
故选B．
点评 本题考查阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
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2．下列说法正确的足（ ）
| A． | 凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的 | |
| B． | 凡是放热反应都是自发的 | |
| C． | 自发反应都是熵增大的反应 | |
| D． | 吸热反应可能属于自发反应 |
7．下列有机物的一氯代物种数最少的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． | （CH3）2CH（CH2）4CH3 |
4．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是bc．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为700℃．
（5）830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时，CO2的转化率为50%；保持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1molCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是bc．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为700℃．
（5）830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时，CO2的转化率为50%；保持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1molCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molNa分别与足量的O2反应生成N2O或Na2O2，失去的电子数均为NA | |
| B． | 通常状况下，39g Na2O2固体中含有的离子总数为2 Na2O2 | |
| C． | 标准状况下，11gCO2含有的共用电子对数为0.5 NA | |
| D． | 滴加沸水中的FeC13溶液有5.6gFe3+发生水解，则生成的胶粒数为0.1NA |
1．下列变化属于物理变化的是（ ）
| A． | 石油分馏 | B． | 煤的液化 | C． | 蛋白质变性 | D． | 石油裂化 |
8．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）
| 表述1 | 表述2 | |
| A | 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
| B | 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 | Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 |
| C | 同一主族的元素在形成化合物时，化合价一定均相同 | 同一主族元素原子的最外层电子数相同 |
| D | P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 | P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．
一定条件下密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如表：
完成下列填空：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）{c}^{2}（NO）}$．
（2）前2s内的氮气的平均反应速率是：v（N2）=1.75×10-3mol/（L•s）；
达到平衡时，CO的转化率为89%．
（3）业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收SO2和氮的氧化物气体（NOx），以获得（NH4）2SO4的稀溶液．在此溶液中，水的电离程度是受到了促进（填“促进”、“抑制”或“没有影响”）；
若往（NH4）2SO4溶液中再加入少量稀盐酸，则$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（S{O_4}^{2-}）}}$值将变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）如果向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀．用平衡移动原理解释上述现象．饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀，而加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生．
（5）向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量SO2气体，会立即看到白色沉淀，该沉淀的化学式为BaSO4；原可溶性钡盐可能是Ba（NO3）2．
一定条件下密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| c（NO）/mol•L-1 | 9.50×10-3 | 4.50×10-3 | 2.50×10-3 | 1.50×10-3 | 1.50×10-3 |
| c（CO）/mol•L-1 | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）{c}^{2}（NO）}$．
（2）前2s内的氮气的平均反应速率是：v（N2）=1.75×10-3mol/（L•s）；
达到平衡时，CO的转化率为89%．
（3）业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收SO2和氮的氧化物气体（NOx），以获得（NH4）2SO4的稀溶液．在此溶液中，水的电离程度是受到了促进（填“促进”、“抑制”或“没有影响”）；
若往（NH4）2SO4溶液中再加入少量稀盐酸，则$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（S{O_4}^{2-}）}}$值将变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）如果向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀．用平衡移动原理解释上述现象．饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀，而加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生．
（5）向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量SO2气体，会立即看到白色沉淀，该沉淀的化学式为BaSO4；原可溶性钡盐可能是Ba（NO3）2．
4．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A． | 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 | |
| B． | 等质量的硫蒸气和固态硫单质分别完全燃烧，后者放出的热量多 | |
| C． | 表示氢气燃烧热的△H为-285.8 kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知中和热△H为-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ |