已知还原性:SO32-＞I-．某溶液X可能含有NH4+.Na+.Ba2+.Fe3+.I-.SO32-.SO42-中的几种.为确定其组成.某同学进行如图实验:下列说法正确的是( )A．溶液X肯定只存在NH4+.SO42-B．溶液X一定不含有Ba2+.Fe3+.可能含有I-C．为确定可能存在的阴离子.可另取试液滴加足量盐酸.BaCl2溶液D．为确定可能存在的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．已知还原性：SO₃^2-＞I^-．某溶液X可能含有NH₄⁺、Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-中的几种，为确定其组成，某同学进行如图实验：下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液X肯定只存在NH₄⁺、SO₄^2-
	B．	溶液X一定不含有Ba²⁺、Fe³⁺，可能含有I^-
	C．	为确定可能存在的阴离子，可另取试液滴加足量盐酸、BaCl₂溶液
	D．	为确定可能存在的阳离子，可用经过稀硫酸洗过的铂丝蘸取溶液X在酒精灯火焰上灼烧

分析还原性：SO₃^2-＞I^-，则先加少量溴水，溴水与SO₃^2-发生氧化还原反应生成硫酸根离子，沉淀6.99g为硫酸钡的质量，由S原子守恒可知，n（SO₃^2-）=$\frac{6.99g}{233g/mol}$=0.03mol，因SO₃^2-与Ba²⁺、Fe³⁺不能共存，则X中不含Ba²⁺、Fe³⁺，溶液2与NaOH反应生成的气体为氨气，由N原子守恒可知，n（NH₄⁺）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，结合电荷守恒可知，0.1mol×1＞0.03mol×2，则一定含I^-、SO₄^2-中的一种或两种，以此来解答．

解答解：A．由上述分析可知，一定含NH₄⁺、SO₃^2-，含I^-、SO₄^2-中的一种或两种，不能确定是否含Na⁺，故A错误；
B．由上述分析可知，溶液X一定不含有Ba²⁺、Fe³⁺，可能含有I^-，故B正确；
C．另取试液滴加足量盐酸、BaCl₂溶液可检验SO₄^2-，不能检验阴离子I^-，故C错误；
D．焰色反应中利用稀盐酸洗过的铂丝蘸取溶液X在酒精灯火焰上灼烧观察是否出现黄色，确定钠离子，而硫酸不挥发干扰实验，故D错误；
故选B．

点评本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、电荷守恒等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．

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△H₃=2△H₁+2△H₂

△H₃=2△H₁-△H₂

△H₃=2△H₁-2△H₂

△H₃=2△H₁+△H₂

4．

用0.1mot•L^-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol•L^-1H₂C₂O₄（草酸）溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	草酸是弱酸
	B．	X点：c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）=c （Na⁺）-c（C₂O₄^2-）
	C．	Y 点：c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）=c（OH^-）-C（H⁺）
	D．	滴定过程中始终存在：c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

1．pH=1的某溶液X中仅含有NH₄⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（　　）

	A．	溶液X中一定含有H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-
	B．	根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe³⁺、Cl^-
	C．	沉淀H为Al（OH）₃、BaCO₃的混合物
	D．	若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe²⁺）=0.06mol•L^-1

8．用下列装置不能达到有关实验目的是（　　）

	A．	用图装置证明ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）		B．	用图装置制备Fe（OH）₂
	C．	用图装置制取金属锰		D．	用图装置制取氯气

18．已知硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃～110℃时分解．为探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验．
Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物．
（1）甲同学设计如图1所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有NH₃．
（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO₃（g）、SO₂（g）及N₂（g）．为验证产物的存在，用图2装置进行实验．

①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A→H→F→D→E→G．
②证明含有SO₃的实验现象是F中有白色沉淀；安全瓶H的作用是防倒吸．
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500mL溶液．甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案．
甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol•L^-1的酸性K₂Cr₂O₇溶液分三次进行滴定．
乙方案：（通过NH₄⁺测定）实验设计装置如图3所示．取25.00mL样品溶液进行该实验．
请回答：
（1）甲方案中的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（2）乙方案中量气管中最佳试剂是c
a．水 b．饱和NaHCO₃溶液 c．CCl₄
（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平．
（4）若测得NH₃为V L（已折算为标准状况下），则硫酸亚铁铵纯度为$\frac{392V×20}{44.8m}$×100%（列出计算式）．

5．将0.4gNaOH和1.06gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L^-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（　　）

2．

铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图．若上端开口关闭，可得到强还原性的H•（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的•OH（羟基自由基）．下列说法正确的是（　　）

	A．	无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-3e^-=Fe³⁺
	B．	鼓入空气时，每生成1mol•OH有2mol电子发生转移
	C．	不鼓入空气时，正极的电极反应式为H⁺+e^-=H•
	D．	处理含有C₂O₄^2-的污水时，上端开口应关闭

3．将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．
（1）铁片上的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，铜片周围溶液会出现溶液颜色变浅的现象．
（2）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：导线中流过的电子的物质的量为0.02mo1；
（3）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．

①图2B中的Sn为正极，Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）增大．
②图2C中被腐蚀的金属是锌．比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C．
（4）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图3是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：2H₂+O₂=2H₂O．
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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