题目内容

18．在298K、100kPa时，已知：H2O（g）=$\frac{1}{2}$O2（g）+H2（g）△H1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
2H2O（g）+2Cl2（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　）
A．△H3=2△H1+2△H2B．△H3=2△H1-△H2C．△H3=2△H1-2△H2D．△H3=2△H1+△H2

分析 ①H2O（g）=$\frac{1}{2}$O2（g）+H2（g）△H1；
②H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2；
③2H2O（g）+2Cl2（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3；
依据盖斯定律①×2+②×2得到：2H2O（g）+2Cl2（g）═4HCl（g）+O2（g）据此计算．

解答 解：由①H2O（g）=$\frac{1}{2}$O2（g）+H2（g）△H1；
②H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2；
③2H2O（g）+2Cl2（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3；
依据盖斯定律①×2+②×2得到：2H2O（g）+2Cl2（g）═4HCl（g）+O2（g），即△H3=2△H1+2△H2．
故选A．

点评 本题考查了盖斯定律的应用，题目难度不大，明确盖斯定律的含义即可解答，注意教材知识的灵活应用是解题关键，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

练习册系列答案
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8．同分异构体具有相同的：①最简式    ②分子式　  ③相对分子质量　④化学性质　    ⑤物理性质（　　）
A．①②③B．②⑤C．②④⑤D．②③④
9．X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号XYZMQR
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037
主要化合价+2+3+6，-2+2-2+1
（1）Q在元素周期表中的位置是第二周期VIA族．
（2）周期表中有些处于对角（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是BeO+2OH-=BeO22-+H2O．
（3）Q和R按原个数比1：1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂．甲中所含共价键类型是极性键、非极性键．
（4）Z与Q的最简单氢化物中沸点较高的是H2O（填化学式），原因是H2O分子之间存在氢键作用．
6．下列表示的是化学反应 A+2B═C+D 在不同条件下的反应速率，其中最快的是（　　）
A．v（A）=0.3mol?L-1?s-1B．v（B）=0.5mol?L-1?s-1
C．v（C）=0.25mol?L-1?s-1D．v（D）=0.2mol?L-1?s-1
13．下列描述中正确的是（　　）
A．ClO3-的空间构型为平面三角形
B．乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式
C．CS2为V形的极性分子
D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
3．下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的是（　　）
选项实验目的操作现象
A验证BaSO3难溶于水将SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成
B验证非金属性：Br＞I将溴水滴加到淀粉KI溶液中溶液变蓝
C验证SO2的漂白性将SO2通入氯水中氯水褪色
D验证某化合物是钠盐将该化合物在酒精灯上灼烧焰色为黄色
A．AB．BC．CD．D
10．短周期元素X和Y，可组成化合物XY3．当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：①a+2，②a+4，③a+8，④a+12，⑤a-6，其中正确的组合是（　　）
A．①②B．①②③C．①②③⑤D．①②④⑤
7．下列说法不正确的是（　　）
A．通过对苯燃烧和甲烷燃烧现象的对比，可以判断两种物质中含碳量的高低
B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键
C．甲烷分子是空间正四面体形，苯分子是平面形
D．苯不能与Br2（CCl4）发生加成反应，故苯为饱和烃
13．已知还原性：SO32-＞I-．某溶液X可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种，为确定其组成，某同学进行如图实验：下列说法正确的是（　　）
A．溶液X肯定只存在NH4+、SO42-
B．溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+，可能含有I-
C．为确定可能存在的阴离子，可另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液
D．为确定可能存在的阳离子，可用经过稀硫酸洗过的铂丝蘸取溶液X在酒精灯火焰上灼烧

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