题目内容
6.下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是( )| A. | 过滤操作中,用玻璃棒引流 | |
| B. | 给试管里的液体加热,液体的体积一般不超过试管容积的$\frac{1}{3}$ | |
| C. | 酒精灯中的酒精不能少于$\frac{1}{3}$,不多于$\frac{2}{3}$ | |
| D. | 稀释浓H2SO4时,必须是浓H2SO4慢慢加入水中,并不断用玻璃棒搅拌 |
分析 A.引流液体是防止液体溅出;
B.液体体积不超过试管容积的$\frac{1}{3}$;
C.酒精灯内酒精太多容易引起爆炸;
D.应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌.
解答 解:A.过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,过滤时使用玻璃棒引流液体是防止液体溅出,故A正确;
B.给试管中的液体加热时,液体体积不超过试管容积的$\frac{1}{3}$,以免液体溅出伤人,故B错误;
C.酒精灯内酒精太多,容易由于酒精的挥发形成蒸汽,从而引起爆炸,故C错误;
D.在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌,以免液体溅出伤人,故D错误.
故选A.
点评 本题考查化学实验安全及事故处理,题目难度不大,注意掌握化学实验基本操作方法,明确处理突发事故的方法,确保人身安全、降低国家财产损失.
练习册系列答案
相关题目
16.下列有关能量的判断或表示方法正确的是( )
| A. | 从C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9 kJ•mol-1,可知金刚石比石墨更稳定 | |
| B. | 相同条件下,等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量更多 | |
| C. | 由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,可知:含1 molCH3COOH的溶液与含1 molNaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ | |
| D. | 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1 |
17.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟O2(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置,电解质溶液是强碱(如KOH)溶液,下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是( )
| A. | 通入氧气的一极发生还原反应,通入甲烷的一极发生氧化反应 | |
| B. | 负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO${\;}_{3}^{2-}$+7H2O | |
| C. | 随着反应的进行,电解质溶液的pH保持不变 | |
| D. | 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大 |
1.下列变化或过程属于化学变化的是( )
| A. | 激光法蒸发石墨得C60 | B. | 丁达尔效应 | ||
| C. | 紫色石蕊试液通过活性炭变成无色 | D. | 用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应 |
18.工业上可用如图装置测定黄铁矿(主要成分为FeS2)中硫的质量分数(忽略SO2、H2SO3与氧气的反应)

实验的正确操作步骤如下:
A.连接好装置,并检查装置的气密性
B.称取研细的黄铁矿样品
C.将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
D.以1L/min的速率鼓入空气
E.将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃
F.用200mL的饱和碘水吸收SO2,发生的反应是:I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
G.吸收液用CCl4萃取
H.取20.00mL吸收液,用标准0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定.
试回答:
(1)写出装置③中发生反应的化学方程式4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2.
(2)步骤G中所用主要仪器是分液漏斗,应取上(填“上”或“下”)层溶液进行后续实验.
(3)装置①的作用是除去空气中的还原性气体,提高实验的准确率.
(4)步骤H中滴定时应选用酚酞作指示剂,可以根据滴入最后一滴NaOH溶液后,溶液变为浅红色,并在半分钟内不褪色现象来判断滴定已经达到终点.
(5)假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2,并且被饱和碘水完全吸收.滴定得到的数据如表所示:
则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为16.0%(保留小数点后1位)
(6)也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数,若用这种方法测定,最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂D.
A.硝酸银溶液 B.氯化钙溶液 C.澄清石灰水 D.氯化钡溶液.
实验的正确操作步骤如下:
A.连接好装置,并检查装置的气密性
B.称取研细的黄铁矿样品
C.将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
D.以1L/min的速率鼓入空气
E.将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃
F.用200mL的饱和碘水吸收SO2,发生的反应是:I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
G.吸收液用CCl4萃取
H.取20.00mL吸收液,用标准0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定.
试回答:
(1)写出装置③中发生反应的化学方程式4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2.
(2)步骤G中所用主要仪器是分液漏斗,应取上(填“上”或“下”)层溶液进行后续实验.
(3)装置①的作用是除去空气中的还原性气体,提高实验的准确率.
(4)步骤H中滴定时应选用酚酞作指示剂,可以根据滴入最后一滴NaOH溶液后,溶液变为浅红色,并在半分钟内不褪色现象来判断滴定已经达到终点.
(5)假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2,并且被饱和碘水完全吸收.滴定得到的数据如表所示:
| 滴定次数 | 待测液体的体积/mL | 标准碱溶液的体积/mL | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 第一次 | 20.00mL | 0.00 | 20.98 |
| 第二次 | 20.00mL | 0.22 | 20.20 |
| 第三次 | 20.00mL | 0.36 | 20.38 |
(6)也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数,若用这种方法测定,最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂D.
A.硝酸银溶液 B.氯化钙溶液 C.澄清石灰水 D.氯化钡溶液.