题目内容

4．0.3mol的RxO42-被氧化为RO2时失去0.6mol电子，则x为（　　）
A．1B．2C．3D．4

分析 R元素化合价由+$\frac{6}{x}$价升高到+4价，失去0.6mol电子，结合电子数目与化合价的关系解答该题．

解答 解：反应中R元素化合价由+$\frac{6}{x}$价升高到+4价，0.3molRxO42- 参加反应，共转移0.6mol 电子，则0.3mol×x×（4-$\frac{6}{x}$）=0.6mol，x=2，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．

练习册系列答案
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14．生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．氢氧化铝的电离方程式为：AlO2-+H++H2O$\stackrel{．}{?}$Al（OH）3$\stackrel{．}{?}$Al3++3OH-．
15．室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀4.66g；另一份加入100mL2.0mol•L-1NaOH溶液，充分反应后溶液中氢氧根离子浓度为0.2mol•L-1（溶液的体积为200mL）．试计算：原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为1.6mol•L-1．
12．在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线不正确的是（　　）
A．
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
B．
向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
C．
向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
D．
向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸至过量
19．区分氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的实验方法是（　　）
A．布朗运动B．电泳C．胶体聚沉D．丁达尔效应
9．某无色溶液中含有CO32-、K+、NH4+、Ba2+、SO42-、Fe3+中几种离子，今取二份体积各100mL该溶液进行实验．
（1）第一份加入足量氢氧化钠浓溶液，加热，产生的氨气在标准状况下体积为896mL；
（2）第二份加入足量氯化钡溶液，生成沉淀质量为6.27g，再经足量稀盐酸洗涤后得2.33g残渣．据此回答：
①用稀盐酸洗涤沉淀时反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
②含有的阴离子及其对应物质的量浓度依次是CO32-，0.2mol/L；SO42-，0.1mol/L；
③对是否存在K+的判断依据是电荷守恒．
16．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
A．从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知金刚石比石墨更稳定
B．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
C．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知：含1 molCH3COOH的溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
13．根据物质的组成和性质特点，可以对物质进行如下分类，请将下列物质的序号填充到对应的横线上．
（A）液氯  （B） 次氯酸   （C） 氯化氢  （D） 过氧化钠
（E） 氯酸钾  （F）漂白粉   （G） 葡萄糖  （H） 火碱  （I）纯碱
（1）属于混合物的是F，（2）属于单质的是A，
（3）属于含氧酸的是B，（4）属于非电解质的是G．
14．在两支分别盛有Al（OH）3的试管中，向其中一支中滴加足量盐酸，观察到的现象是白色沉淀溶解，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；向另一支中滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是白色沉淀溶解，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．由此说明Al（OH）3是一种两性氢氧化物．

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