题目内容
2．从1L 1mol•L-1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是1 mol•L-1，取出的溶液中NaCl的物质的量是0.2 mol，质量是11.7g．分析 溶液具有均一性，浓度和体积的大小无关，根据m=nM=cVM来计算．
解答 解：溶液具有均一性，浓度和体积的大小无关，从1L 1mol•L-1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是1mol/L，取出的溶液中NaCl的物质的量是n=cV=1mol/L×0.2L=0.2mol，质量是m=nM=0.2mol×58.5g/mol=11.7g故答案为：1，0.2；11.7．
点评 本题考查学生物质的量浓度得有关计算等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
练习册系列答案
阶梯计算系列答案
相关题目
12．在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线不正确的是（ ）
| A． |  向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量 | |
| B． |  向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量 | |
| C． |  向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量 | |
| D． |  向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸至过量 |
10．根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO、Fe2O3杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：
为了除去溶液中的铁元素，可采用的试剂是（ ）
| 溶液中被沉淀离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH | ≥3.7 | ≥9.6 | ≥6.4 |
| A． | NaOH溶液 | B． | 氨水 | C． | H2O2、Cu2（OH）2CO3 | D． | KMnO4、CuO |
17．燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（ ）
| A． | 通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应 | |
| B． | 负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO${\;}_{3}^{2-}$+7H2O | |
| C． | 随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变 | |
| D． | 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大 |
