Question

5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（　　）

• A． 由于分子中氢原子数：H₂SO₄＞HClO₄，故酸性：H₂SO₄＞HClO₄
• B． 硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料
• C． 由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH₅这种物质不可能存在
• D． Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小

Answer 1

分析 A、非金属性Cl＞S，对应最高价氧化物的水化物的酸性为HClO₄＞H₂SO₄；
B、处于金属与非金属交界处的元素表现一定的金属性、非金属性；
C、可以存在离子化合物NH₄H；
D、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大．

解答 解：A．非金属性Cl＞S，对应最高价氧化物的水化物的酸性为HClO₄＞H₂SO₄，与氢原子数无关，故A错误；
B．Si处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故B正确；
C．可以存在离子化合物NH₄H，化学式为NH₅，故C错误；
D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故D错误，
故选B．

点评 本题考查酸性强弱、元素周期表、微粒半径比较等，难度不大，注意理解掌握微粒半径比较．