Question

13．同温同压下，5.6LH₂和11.2LCO₂，它们的物质的量之比为1：2，若将它们混合，则同温同压下该混合气体密度是H₂的15倍．

Answer 1

分析 根据V=nVm可知，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，据此计算出二者的物质的量之比；先计算出二者的平均摩尔质量，然后根据相同条件下摩尔质量与密度成正比计算出混合气体与氢气的相对密度．

解答 解：相同条件下，气体摩尔体积相同，根据V=nVm可知，气体的物质的量与体积成正比，则氢气和二氧化碳的物质的量之比为5.6L：11.2L=1：2；
该混合气体的平均摩尔质量为：$\frac{2×1+44×2}{3}$g/mol=30g/mol，根据M=ρVm可知，相同条件下气体的密度与摩尔质量成正比，所以同温同压下该混合气体密度是H₂的$\frac{30g/mol}{2g/mol}$=15倍，
故答案为：1：2；15．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确摩尔质量与密度的关系为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．